Les paramètres chimiques‘dêl'c‘z pollittion
Leyaænêäeiræâæ:
-"
*
'
‘.
‘
‘
Le potentiel â'oxÿdoréduction (redox) est une des caraCte—
ristiques fondamentales des milieux aguatiquès, au même titre
que la température, le_pl—lou lbîygèe'dissous.
La mesure du potentiel RedoX permet dc3caractériserle
milieu,—
_
de
notamment en absence… et ’axygène, les évolutions de certaines substances, et
y est
toujours liée.
_
.
,
—
_
-
Le potentiel redoxeSt fonction cie—l‘équilibre des formes
réduites et oxydées des comp05és
_
Par exemple, le fer peut se présenter sous différentes
formes:
‘
:
».
_
_
‘
Fe3?“ + e_
'
'
'
'
'
.
fer ferreux
Ÿ_—_—_\
fer ferr1que
_
__
réduit
‘
oxydé
L'oxydo-réduction est donc liée à un transfert d'électrons ‘—
(d'ou courant électrique).
—
'
Le potentiel redox E (en Volt) est défini par l'équation de
NERNST :
lFe3+l …
E = E0Fe3+/F62+
+ 0,0610g
4Fe !
et d'une manière générale :
0,06
Oxydant
E=E00x/Red+_log”“_——l
,
-
|
'
n
|Reducteurl
E0 étant le potentiel normal (en Volt) — E°Fe3+/ Fe2+
: 0,77 v.
On peut comparer
les éléments suivant leur potentiel normal
d'oxydoréduction ; dans l‘eau à 25 °C, on a par exemple :
Li+/Li
Zn+/Zn Cr3+/Cr2+ H+/H2 Hg‘*/Hg
Fe3+/Fé2+ 03/02 Clg/CF F2/F'
—L_|————i———4———l—l—ml—+—l————P
_0,76
—o,41
0
0,25
0,77
1,24
1,36
2,87 E() (volt)
Réducteurs
Oxydants