Chapitre III : Matériels et méthodes
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III.2.6.1.6.1. Spectrophotométrie d’absorption atomique (SAA)
La spectrométrie d’absorption atomique est une technique décrite pour la 1
ère fois par Walsh en
1955. C’est l’une des principales techniques mettant en jeu la spectroscopie atomique dans le
domaine UV-visible utilisée en analyse chimique. Elle permet de doser une soixantaine d'éléments
chimiques (métaux et non-métaux).
III.2.6.1.6.1.1. Principe de la SAA :
Son principe consiste à porter les éléments à leur état atomique et à effectuer simultanément une
mesure de l’absorption des atomes formés à une longueur d’onde. La proportionnalité entre
l’absorbance et la concentration permet de calculer les teneurs dans les échantillons.
En général, la formation d’atomes neutres peut être réalisée de deux manières différentes :
- Par vaporisation et atomisation dans une flamme (SAA flamme) : est employé pour déterminer
les teneurs en Cr, Cu, Fe, Mn, Ni et Zn dans la matière vivante.
- Par pyrolyse et atomisation dans un four en graphite (SAA à Four à graphite) : est utilisée pour
le Cd et le Pb dont les teneurs sont beaucoup plus faibles en règle générale.
- Une troisième technique, le système à vapeur froide est utilisé pour la détermination des teneurs
en traces du mercure (Hg).
A. L’absorption atomique :
L'intensité de l'absorption dépend directement du nombre de particules absorbant la lumière selon
la loi de Beer-Lambert. D’après cette dernière, la densité optique d’une solution d’une substance
absorbante dans un solvant transparent est proportionnelle à l’épaisseur de la solution traversée et
à la concentration des substances absorbante de la solution (Audigie et al, 1985).
La lecture s’effectue en absorbance (A) ou en densité optique (DO) :
A = DO =log Io/I = Ԑ.L.C
(17)
Où : I : Intensité de l’énergie lumineuse transmise (émergente).
Io : Intensité de l’énergie lumineuse émise (incidente).
Ԑ: Coefficient d’absorption atomique (constante).
L : Longueur du trajet optique (constante).
C : Concentration de l’élément absorbant (analyte).
B. L’étalonnage :
La calibration du spectrophotomètre est réalisée à partir de cinq solutions standards (S0, S1, S2,
S3 et S4) de concentration croissantes connues, seul S0 est toujours le même.
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III.2.6.1.6.1. Spectrophotométrie d’absorption atomique (SAA)
La spectrométrie d’absorption atomique est une technique décrite pour la 1
ère fois par Walsh en
1955. C’est l’une des principales techniques mettant en jeu la spectroscopie atomique dans le
domaine UV-visible utilisée en analyse chimique. Elle permet de doser une soixantaine d'éléments
chimiques (métaux et non-métaux).
III.2.6.1.6.1.1. Principe de la SAA :
Son principe consiste à porter les éléments à leur état atomique et à effectuer simultanément une
mesure de l’absorption des atomes formés à une longueur d’onde. La proportionnalité entre
l’absorbance et la concentration permet de calculer les teneurs dans les échantillons.
En général, la formation d’atomes neutres peut être réalisée de deux manières différentes :
- Par vaporisation et atomisation dans une flamme (SAA flamme) : est employé pour déterminer
les teneurs en Cr, Cu, Fe, Mn, Ni et Zn dans la matière vivante.
- Par pyrolyse et atomisation dans un four en graphite (SAA à Four à graphite) : est utilisée pour
le Cd et le Pb dont les teneurs sont beaucoup plus faibles en règle générale.
- Une troisième technique, le système à vapeur froide est utilisé pour la détermination des teneurs
en traces du mercure (Hg).
A. L’absorption atomique :
L'intensité de l'absorption dépend directement du nombre de particules absorbant la lumière selon
la loi de Beer-Lambert. D’après cette dernière, la densité optique d’une solution d’une substance
absorbante dans un solvant transparent est proportionnelle à l’épaisseur de la solution traversée et
à la concentration des substances absorbante de la solution (Audigie et al, 1985).
La lecture s’effectue en absorbance (A) ou en densité optique (DO) :
A = DO =log Io/I = Ԑ.L.C
(17)
Où : I : Intensité de l’énergie lumineuse transmise (émergente).
Io : Intensité de l’énergie lumineuse émise (incidente).
Ԑ: Coefficient d’absorption atomique (constante).
L : Longueur du trajet optique (constante).
C : Concentration de l’élément absorbant (analyte).
B. L’étalonnage :
La calibration du spectrophotomètre est réalisée à partir de cinq solutions standards (S0, S1, S2,
S3 et S4) de concentration croissantes connues, seul S0 est toujours le même.