Chapitre I : Synthèse bibliographique
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I-2-4-2 Le cadmium :
Le cadmium est principalement associé au zinc dans les minerais de zinc (blende) où il représente
un faible pourcentage (0,01 à 0,05%). Il n’existe pas de minerai de Cd en quantité suffisamment
grande pour former des gisements exploitables.
Les activités métallurgiques, la combustion des produits pétroliers ainsi que la fabrication et
l’épandage d’engrais phosphates sont à l’ origine de la contamination des différentes matrices du
milieu naturel. Chez l’homme, même à de faibles concentrations, il peut provoquer des
dysfonctionnements urinaires (Chiffoleau, 2001).
I-2-4-3 Le mercure :
Le mercure est le seul métal à l’état liquide dans les conditions normales de température et de
pression. On le rencontre sous trois états fondamentaux dans l’environnement : vapeurs Hg0,
inorganiques Hg
2+ et méthylés CH3-Hg et (CH3)2-Hg.
Dans le milieu aquatique et après oxydation, le mercure élémentaire gazeux se transforme en
mercure divalent Hg
2+ , ou deux réactions chimiques essentielles vont rentrer en compétition : la
réduction et la méthylation, cette dernière donne la forme toxique du mercure, le méthylmercure
qui se bio accumule facilement à travers la chaine trophique.
La combustion de produits fossiles, la déforestation, l’exploitation minière et l’implantation de
complexes hydroélectriques sont des activités anthropiques qui produisent et rejettent des
particules de mercure dans l’environnement (Kehrig and Malm, 1999 et Mergler, 2002). Le
mercure est utilisé à plusieurs fins et comme constituant de plusieurs produits : batteries,
thermomètres, baromètres, amalgames dentaires, peintures, teintures, interrupteurs, thermostats,
fongicides, vaccins, et il est encore utilisé dans certains laboratoires de recherche (ATSDR, 1999 et
WHO, 1990). Le mercure est aussi largement employé dans l’orpaillage artisanal pour
s’amalgamer avec l’or (Mergler, 2002).
I-2-4-4 Le cuivre :
Le cuivre existe dans la nature à l’état natif et dans une grande variété de minerais de laquelle il
est extrait. Il se rencontre surtout sous forme de sulfures et sulfosels (chalcopyrite CuFeS2 ;
chatcocite Cu2S et CuS, Cu2S dans la tétrahédrite et l’énargite, et sous forme d’oxydes (Cuprite
Cu2O et ténorite CuO). Il est extrait d’une grande variété de minerais d’une teneur de 0,7% à 2%.
L’industrie électrique et les peintures antisalissure (cuivre sous forme d’oxyde) constituent les
sources principales de pollution de l’environnement aquatique (rivière, mers et océan).
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I-2-4-2 Le cadmium :
Le cadmium est principalement associé au zinc dans les minerais de zinc (blende) où il représente
un faible pourcentage (0,01 à 0,05%). Il n’existe pas de minerai de Cd en quantité suffisamment
grande pour former des gisements exploitables.
Les activités métallurgiques, la combustion des produits pétroliers ainsi que la fabrication et
l’épandage d’engrais phosphates sont à l’ origine de la contamination des différentes matrices du
milieu naturel. Chez l’homme, même à de faibles concentrations, il peut provoquer des
dysfonctionnements urinaires (Chiffoleau, 2001).
I-2-4-3 Le mercure :
Le mercure est le seul métal à l’état liquide dans les conditions normales de température et de
pression. On le rencontre sous trois états fondamentaux dans l’environnement : vapeurs Hg0,
inorganiques Hg
2+ et méthylés CH3-Hg et (CH3)2-Hg.
Dans le milieu aquatique et après oxydation, le mercure élémentaire gazeux se transforme en
mercure divalent Hg
2+ , ou deux réactions chimiques essentielles vont rentrer en compétition : la
réduction et la méthylation, cette dernière donne la forme toxique du mercure, le méthylmercure
qui se bio accumule facilement à travers la chaine trophique.
La combustion de produits fossiles, la déforestation, l’exploitation minière et l’implantation de
complexes hydroélectriques sont des activités anthropiques qui produisent et rejettent des
particules de mercure dans l’environnement (Kehrig and Malm, 1999 et Mergler, 2002). Le
mercure est utilisé à plusieurs fins et comme constituant de plusieurs produits : batteries,
thermomètres, baromètres, amalgames dentaires, peintures, teintures, interrupteurs, thermostats,
fongicides, vaccins, et il est encore utilisé dans certains laboratoires de recherche (ATSDR, 1999 et
WHO, 1990). Le mercure est aussi largement employé dans l’orpaillage artisanal pour
s’amalgamer avec l’or (Mergler, 2002).
I-2-4-4 Le cuivre :
Le cuivre existe dans la nature à l’état natif et dans une grande variété de minerais de laquelle il
est extrait. Il se rencontre surtout sous forme de sulfures et sulfosels (chalcopyrite CuFeS2 ;
chatcocite Cu2S et CuS, Cu2S dans la tétrahédrite et l’énargite, et sous forme d’oxydes (Cuprite
Cu2O et ténorite CuO). Il est extrait d’une grande variété de minerais d’une teneur de 0,7% à 2%.
L’industrie électrique et les peintures antisalissure (cuivre sous forme d’oxyde) constituent les
sources principales de pollution de l’environnement aquatique (rivière, mers et océan).