Généralités
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Figure 1-1: Le cycle hydrologique (DERMOUCHE.F, 2007).
1.1.3 Propriétés de l’eau
1.1.3.1 Propriétés physiques de l’eau
Le caractère polaire de la molécule d’eau est à l’origine d’association possibles entre les
molécules d’eau, il donnera lieu à bien des anomalies physiques que nous signalons
brièvement, telle que :
A. La température d’ébullition : anormalement élevée, si on la compare avec celle des
composés de masse moléculaire du même ordre et possédant plusieurs atomes
d’hydrogène. Dans les conditions normales elle est de 100 °C.
B. La masse volumique : elle varie avec la température et la pression mais aussi avec la
teneur en sels dissous. L’eau a une masse volumique de 1 g/cm 3 .
C. La viscosité : elle diminue lorsque la température croit, par contre, elle augmente avec
la teneur en sels dissous. Contrairement aux autres liquides, une pression modérée,
rend l’eau moins visqueuse aux basses températures.
D. La conductivité électrique : l’eau est légèrement conductrice. Cette conductivité très
faible, mais jamais nulle est expliquée par une légère dissolution de la molécule d’eau
selon l’équation chimique :
H3O
+ +OH
-
2H2O
1.1.3.2 Propriétés chimiques de l’eau
L’eau est par ses propriétés électriques et sa constitution moléculaire, partiellement apte à la
mise en solution de nombreux corps gazeux, liquides polaires, et surtout solides. La
solvatation (ou action hydratante de l’eau) est le résultat d’une destruction complète ou
partielle des divers liens électrostatiques entre les atomes et les molécules du corps a