Chapitre II
Matériel et méthodes
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La réaction globale de la précipitation du chlorure d’argent (AgCl) est donnée selon la réaction
suivante :
AgNO3 (aq) + NaCl
AgCl + NaNO3 (aq)
Cette réaction peut être mise sous forme ionique afin de distinguer les entités en solution.
Ag
+ +NO3
- +Na
+ + Cl
-
AgCl (s) +Na
+ + NO3
-
Lors du titrage, afin de repérer la fin de la réaction de précipitation d’AgCl, on introduit dans
la solution des ions chromate CrO4 obtenus par ajout à la solution à titrer du sel de chromate de
potassium (K2CrO4).
❖ Réactifs :
- Eau distillée neutralisée -Solution H2SO4 à 20 % -Solution AgNO3 (0.171 N)
- Solution NaOH (0,25 N) -Chromate de potassium K2CrO4
❖ Mode opératoire :
- Peser 5g de savon dans erlenmeyer, ajouter 100ml d’eau.
- Dissoudre le savon dans l’eau, additionner quelques gouttes de H2SO4 à 20 %.
- Filtrer puis ajouter quelques gouttes de phénolphtaléine et neutralise avec le NaOH
(0,25 N).
- Ajouter quelques gouttes de chromate de potassium (K2CrO4) puis titre avec AgNO3
(0,171 N).
❖ Expression des résultats :
V : volumeAgNO3
N : normalité AgNO3
Eq : équivalent gramme NaCl =58,5g
PE : prise d’essai
c. Mesure du pH :
- Peser 1g de savon râpé dans un bécher, ajouter 10ml d’eau distillée.
- Laissez reposer quelques minutes.
- Mesurer le pH de l’eau savonneuse à l’aide d’un pH-mètre, ou avec les bandelettes de
pH.
Teneur en sel % =
𝑽∗𝑵−í µí±í µí±·í µí±¬∗𝟏𝟎