CHAPITRE I
GENERALITE
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chimiques (oxydation chimique) et biologiques (photosynthèse, respiration et régénération).
(Rodier, 2005)
Le milieu aquatique contienne relativement peu d’oxygène (moins de 10í µí±í µí±
3 / l, contre
200í µí±í µí±
3 / l pour l’air) une teneur adéquate des eaux d’élevage en oxygène est donc un facteur
crucial pour tous les types d’aquaculture. (Barnabe, 1991)
La teneur en oxygène dissous peut subir des variations importantes. Elle dépend de la
température et de la salinité de l'eau, de la pression et de la température de l'air. Le déficit en
oxygène est évalué par la teneur en matière oxydable Burns & Saliot, 1986 (in (Houma
Bachari ,2010). Dans les eaux de surface l'oxygène joue un rôle fondamental dans le maintien
de la vie aquatique et dans les phénomènes d'auto- épuration. Par exemple, quand la
température augmente, la solubilité de l'oxygène diminue et les bactéries plus nombreuses
consomment plus d’oxygène, d'où la diminution de la teneur en oxygène dissous. (Houma
Bachari, 2010)
La concentration de l’oxygène de l’eau est sous influence des processus biologiques.
Ces derniers permettent soit, sa saturation dans les zones eutrophes (accroissement important
du phytoplancton), une eau très aérée est généralement sursaturée en oxygène ou la sous
saturation de l'eau dans les zones riches en matières carbonées dégradables par des microorganismes (oxydation de la matière organique, nitrification de l’azote ammoniacal). (Aminot
& Chausse-Pied, 1983).
4.6.3 Potentiel d’hydrogène (pH)
C’est un paramètre chimique caractérisant l’acidité ou la basicité d’un milieu. Il
résulte de la composition ionique de l'eau, et essentiellement de la présence des carbonates
issus de l'échange de dioxyde de carbone (CO2) à l’interface air-mer, ainsi que de la
dissolution du calcaire (Aminot & Kerouel, 2004).
En théorie, le pH est défini comme le cologarithme décimal de l’activité de l’ion H
+ .Le pH dépend de la teneur en dioxyde de carbone; c’est à dire une modification de CO2
(Respiration, photosynthèse, échange air- océan) entraînera donc une modification du pH.
(Ramade, 2000).
En plus des processus physiques, chimiques, biologiques, l'accumulation de matières
organiques d'origine continentale et la contamination par des rejets urbains ou industriels
contribuent à la modification du pH naturel. En l'absence d'influences externes, le pH est le
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chimiques (oxydation chimique) et biologiques (photosynthèse, respiration et régénération).
(Rodier, 2005)
Le milieu aquatique contienne relativement peu d’oxygène (moins de 10í µí±í µí±
3 / l, contre
200í µí±í µí±
3 / l pour l’air) une teneur adéquate des eaux d’élevage en oxygène est donc un facteur
crucial pour tous les types d’aquaculture. (Barnabe, 1991)
La teneur en oxygène dissous peut subir des variations importantes. Elle dépend de la
température et de la salinité de l'eau, de la pression et de la température de l'air. Le déficit en
oxygène est évalué par la teneur en matière oxydable Burns & Saliot, 1986 (in (Houma
Bachari ,2010). Dans les eaux de surface l'oxygène joue un rôle fondamental dans le maintien
de la vie aquatique et dans les phénomènes d'auto- épuration. Par exemple, quand la
température augmente, la solubilité de l'oxygène diminue et les bactéries plus nombreuses
consomment plus d’oxygène, d'où la diminution de la teneur en oxygène dissous. (Houma
Bachari, 2010)
La concentration de l’oxygène de l’eau est sous influence des processus biologiques.
Ces derniers permettent soit, sa saturation dans les zones eutrophes (accroissement important
du phytoplancton), une eau très aérée est généralement sursaturée en oxygène ou la sous
saturation de l'eau dans les zones riches en matières carbonées dégradables par des microorganismes (oxydation de la matière organique, nitrification de l’azote ammoniacal). (Aminot
& Chausse-Pied, 1983).
4.6.3 Potentiel d’hydrogène (pH)
C’est un paramètre chimique caractérisant l’acidité ou la basicité d’un milieu. Il
résulte de la composition ionique de l'eau, et essentiellement de la présence des carbonates
issus de l'échange de dioxyde de carbone (CO2) à l’interface air-mer, ainsi que de la
dissolution du calcaire (Aminot & Kerouel, 2004).
En théorie, le pH est défini comme le cologarithme décimal de l’activité de l’ion H
+ .Le pH dépend de la teneur en dioxyde de carbone; c’est à dire une modification de CO2
(Respiration, photosynthèse, échange air- océan) entraînera donc une modification du pH.
(Ramade, 2000).
En plus des processus physiques, chimiques, biologiques, l'accumulation de matières
organiques d'origine continentale et la contamination par des rejets urbains ou industriels
contribuent à la modification du pH naturel. En l'absence d'influences externes, le pH est le