GENERALITES
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elle s’est très vite répandue pour s’adapter à différentes applications, principalement
l’agroalimentaire et la médecine (Bensch, et al., 2012).
- 1
ere étape : la minéralisation
Quand l’azote est sous forme organique, il faut d’abord procéder à la minéralisation du
composé pour passer à de l’azote minéral. La molécule organique est détruite par oxydation
lors d’une ébullition avec de l’acide sulfurique (H 2 SO 4 ) concentré, en présence catalyseurs : le
carbone s’élimine sous forme de dioxyde de carbone CO 2 , l’hydrogène sous forme d’eau et
l’azote reste en solution sous forme d’ions ammonium (NH 4
+ ).
Equation de minéralisation :
2 N organique + H 2 SO 4 , H 2 O → SO 4 (NH 4 ) 2 + CO 2 + H 2 O
Conditions de minéralisation: température de minéralisation 410°C, durée de minéralisation 1
heure.
- 2
eme étape : distillation
La distillation à froid de l’ammonium se fait par l’ajout d’un excès de soude dans le
but de transformer l’ammonium en ammoniac :
SO 4 (NH 4 ) + 2NaOH → SO 4 Na 2 + 2NH 4 OH
2NH 4 OH → 2 NH 3 + H 2 O
La soude est ajoutée en excès afin de changer le pH acide en un pH basique, ce qui a
pour effet d’obtenir de l’ammoniac, ce dernier est entrainé par la vapeur d’eau. Les vapeurs
d’ammoniac sont ensuite condensées, l’eau piège ainsi l’ammoniac sous forme d’hydroxyde
d’ammonium :
NH 3 + H 2 O → NH 4 OH
- 3
eme étape: le titrage
Les vapeurs d’hydroxyde d’ammonium sont recueillies dans une solution d’acide
borique. L’acide borique est un acide faible qui se complexe avec l’hydroxyde d’ammonium
suivant l’équation :
NH 4 OH + H 3 BO 3 → H 2 BO 3 NH 4 + H 2 O
Cette étape consiste à titrer l’ammoniac complexé avec l’acide borique par une
solution titrante de Chlorure d'hydrogène.