CHAPITRE III
Procédé d’électrocoagulation
47
𝑨𝒍 (𝒔) + 𝟐𝑯 𝟐 O
𝟑
𝟐
𝑯 𝟐 +𝐀𝐥𝐎 𝟐(𝐚𝐪)
−
+𝑯 (𝒂𝒒)
+
…………….……….(Eq. III-36)
𝟑
𝟐
𝑶 𝟐 + 𝟑𝑯 (𝒂𝒒)
+ +3𝒆
−

𝟑
𝟐
𝑯 𝟐 O………………..…………...….(Eq. III-37)
𝑨𝒍 (𝒔) + 𝟐𝑯 𝟐 O 𝐀𝐥𝐎 𝟐(𝐚𝐪)
−
+ 𝟒𝑯 (𝒂𝒒)
+
+3𝒆
−
………...……….(Eq. III-38)
3
4
𝑂 2 +𝑨𝒍 (𝒔) +
𝟏
𝟐
𝑯 𝟐 O𝐀𝐥𝐎 𝟐(𝐚𝐪)
−
+ 𝑯 (𝒂𝒒)
+
…………..….…....... (EqIII-39)
En milieu PH intermédiaire:
3𝑯 (𝒂𝒒)
+ +3𝒆
−

𝟑
𝟐
𝑯 𝟐
𝐴𝑙 (𝑠) +
3
2
𝐻 2 𝑂
3
2
𝐻 2 (g)+
1
2
𝐴𝑙 2 𝑂 3(𝑠) + 3 𝐻 (𝑎𝑞)
+
+3𝑒
−
….….(Eq. III-40)
𝑨𝒍 (𝒔) +
𝟑
𝟐
𝑯 𝟐 𝑶
𝟑
𝟐
𝑯 𝟐 (g)+
𝟏
𝟐
𝑨𝒍 𝟐 𝑶 𝟑(𝒔) …………..….……….(Eq. III-41)
𝟑
𝟒
𝑶 𝟐 + 𝟑 𝑯 (𝒂𝒒)
+
+3𝒆
−

𝟑
𝟐
𝑯 𝟐 O………………………….….(Eq. III-42)
𝑨𝒍 (𝒔) +
𝟑
𝟐
𝑯 𝟐 𝑶
𝟏
𝟐
𝑨𝒍 𝟐 𝑶 𝟑(𝒔) + 𝟑 𝑯 (𝒂𝒒)
+
+3𝒆
−
……………….(Eq. III-43)
𝟑
𝟒
𝑶 𝟐 +𝑨𝒍 (𝒔) 
𝟏
𝟐
𝑨𝒍 𝟐 𝑶 𝟑(𝒔) ………………...........…………….. (Eq. III-44)
Aux valeurs de pH comprises entre 3 et 9, on note l’existence du
phénomène de passivation ; l’alumine forme une couche protégeant les
électrodes contre l’oxydation.
II-5-3- Les complexes aluminiums matières organiques:
L'aluminium peut former des complexes avec les matières
organiques naturelles tels que les dérivés d'acides humiques, les
protéines, les micelles et les colloïdes. La matière organique réagit plus
facilement avec l'aluminium en milieu acide (pH < 4,5) qu'en milieu
basique ou neutre. La détermination des constantes de formation des
complexes Al-Org n'est pas bien établie à ce jour. D’après la
littérature,(DRISCOLL,C,T.1994) le modèle qui représente le groupement de 3
molécules organiques avec une molécule d'aluminium selon la réaction:
Al
3+ + 3 org
-
→ Al(org) 3 …………………...…………..…….(Eq. III-45)