CHAPITRE III
Procédé d’électrocoagulation
46
Figure III-7 : Diagramme de Pourbaix du système Al - H2O
La solubilité de l'alumine, oxyde amphotère, est minimale pour un
pH voisin de 8. Elle est plus importante en milieu acide et en milieu
basique.
La droite d'équation pH = 5,07 sépare les domaines de prédominance des
espèces Al
3+ (ion aluminium) et Al 2 O 3 (s). Quel que soit le pH, l'eau et
l’oxygène peuvent réagir avec l'aluminium. Les bilans de ces réactions
s'écrivent :
En milieu acide :
3𝑯 (𝒂𝒒)
+ +3𝒆
−
↔
𝟑
𝟐
𝑯 𝟐 (g)………………………………..…….(Eq.III-28)
𝑨𝒍 (𝒔) Al
3+ (aq) +3𝒆
−
………………….…………...……….(Eq. III-29)
3H
+ (aq)+𝑨𝒍 (𝒔) 
𝟑
𝟐
𝑯 𝟐 + Al
3+ (aq) ………………..…..……….(Eq. III-30)
𝟑
𝟐
𝑶 𝟐 + 𝟑𝑯 (𝒂𝒒)
+ +3𝒆
−

𝟑
𝟐
𝑯 𝟐 O……………..............……….(Eq. III-31)
𝑨𝒍 (𝒔)  Al
3+ (aq) +3𝒆
−
……………………..………..……….(Eq. III-32)
𝟑
𝟒
𝑶 𝟐 +3H
+ (aq)+ 𝑨𝒍 (𝒔) 
𝟑
𝟐
𝑯 𝟐 + Al
3+ (aq) …………..……….…. (EqIII-33)
En milieu basique :
3𝐻 (𝑎𝑞)
+ +3𝒆
−

𝟑
𝟐
𝑯 𝟐 ……………………………..……..…….(Eq. III-34)
𝑨𝒍 (𝒔) + 𝟐𝑯 𝟐 O 𝐀𝐥𝐎 𝟐(𝐚𝐪)
−
+ 𝟒𝑯 (𝒂𝒒)
+
+3𝒆
−
……..………….(Eq. III-35)