CHAPITRE III
Procédé d’électrocoagulation
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L’hydroxyde d'aluminium (Al(OH) 3 ) avec un maximum de 95 % vers pH
= 6,5. La solubilité de l’aluminium trivalent est quasiment nulle dans une
gamme de pH entre 5 et 8, cependant sa réaction avec les OH
- en
solution, permet la formation de composés solubles tel que les cations
[Al(OH) 2 ]
+
et [Al(OH)]
2+
.
 L'ion Al(OH)
4- commence à se former vers un pH = 6 et atteint son
maximum de 90% de l'aluminium présent dans la solution vers un pH
de 9.5, le reste de l'aluminium étant sous la forme d'hydroxyde
d'aluminium Al(OH) 3 et de Al(OH) 5
2- . En milieu alcalin (pH >11), on
trouve deux complexes anioniques Al(OH)
4- et Al(OH) 5
2- qui
deviennent majoritaires à pH >12.
L'aluminium réagit également avec d'autres types d'anions pour former
des complexes Inorganiques tel que :
 Les ions fluors F
- qui forment avec l'aluminium Al
3+ les complexes
AlF
2+
,AlF
2+
,AlF 3 , AlF
4 - et AlF 5
2- .
 Les ions phosphate PO 4
3- réagissent avec l'aluminium Al
3+ en milieu
neutre ou acide pour former Al(PO 4 ), AlH(PO 4 )
+ et AlH 2 (PO 4 )
2+
.
 Les ions sulfates SO 4
2- se combinent avec l'aluminium Al
3+ et forment
les espèces Al(SO 4 )
+ et Al(SO 4 )
2 - .
Les fluorures et les sulfates ne sont complexés par l'aluminium Al
3+ qu'à
des pH acides, alors qu’à pH alcalins, les cations Al
3+ ne sont quasiment
pas présents en solution sous leur forme cationique. Ils se lient avec les
OH
- pour former des composés colloïdaux ou insolubles. A un degré
d'oxydation 0 de l’aluminium et en l’absence d’espèces chimiques
pouvant former des complexes solubles ou de sels insolubles avec
l’aluminium, le diagramme de Pourbaix présente les domaines de stabilité
de Al, Al
3+
(cation aluminium), Al 2 O 3 (alumine) et AlO 2
- (ion aluminate).