CHAPITRE III
Procédé d’électrocoagulation
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III-2-1-Rendement faradique et rendement énergétique:
Soit la réaction électrochimique :
A + n e
-
→ γp …….……………………………..………….(Eq. III-3)
avec :
A : espèce oxydante.
P : espèce réductrice
n : nombre d’électrons mis en jeu dans la réaction.
γp : nombre de moles de P produites.
Si cette réaction est la seule à se produire, la loi de Faraday indique
que la production de γp moles de P nécessite le passage de γp moles
d’électrons, c'est-à-dire, la quantité d’électricité Q 0 telle que :
Q 0 = n𝑁e 0 = nℱ…………………………………………….(Eq. III-4)
avec :
N : nombre d’Avogadro (6.022.10
23 mole
-1
).
ℱ : constante de Faraday (96500 C/mole).
e 0 : la charge élémentaire (1.602. 10
-19 Cb).
n : nombre d’électrons mis en jeu dans la réaction considérée.
Le courant d’électrolyse est alors entièrement utilisé par cette
réaction. Dans le cas où plusieurs réactions électrochimiques se
produisent en même temps, on évalue le rendement faradique par rapport
à la réaction.
Différentes expressions du rendement peuvent être utilisées :
 Rendement en courant ou rendement faradique φc :
Φc=
quantité d ′ électriciténécessaire pour produire γp moles de P
quantité d ′ électricitéréellement consommée pendant lélectrolyse
…...(Eq. III-5)
soit :
Φc =
Ithéo
Iconsommée
.……………………….…………………………..………….(Eq. III-6)
 Rendement énergétique RE défini par :
RE =
energie minimale necessaire pour produire moles de P
energie réellement consommée pendant l ′ électrolyse
…………...(Eq. III-7)
soit :