CHAPITRE III
Procédé d’électrocoagulation
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III-2- PRINCIPALES LOIS D’ELECTROLYSE :
- Loi de Faraday
Si l’on considère que les seules réactions chimiques qui se
déroulent dans le réacteur d’électrocoagulation sont :
 A l’anode, l’oxydation du métal
 A la cathode, la réduction de l’eau
Il est possible de déterminer la masse de métal dissoute et
d’hydrogène formé pendant une durée ″ t ″ d’électrolyse à un courant I,
en utilisant la loi de Faraday :
m =
I.M.t
n.F
…….…………......................…………..………….(Eq. III-1)
Avec :
m : masse du métal dissous ou de gaz formé (g).
I : intensité du courant imposé (A).
t : durée d’électrolyse (s).
M : poids moléculaire de l’élément considéré (g/mole).
F : constante de Faraday (96500 Cb/mole).
n : nombre d’électrons mis en jeu dans la réaction considérée.
Si le modèle d’électrolyse comprend p électrodes, et est alimenté par un
liquide ayant un débit Qe, alors :
C =
m(p−1)
Q e
………………………………………..…………..(Eq. III-2)
avec :
C : débit massique de métal dissous (kg.h/m
3 ).
Qe : débit d’alimentation de la cellule (m
3 /h) et p : nombre d’électrodes.
m : quantité théorique de métal dissous (kg).
Si d’autres réactions électrochimiques se déroulent simultanément,
le courant d’électrolyse n’est pas entièrement utilisé par la réaction
d’oxydation.