Chapitre II
Matériel et Méthodes
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2-3-1-9-1- Les composée azotés
 Azote ammoniacal
Le terme « ammonium » est employé ici pour désigner les deux formes prises par l'ammoniac
en solution, NH 3 et NH 4
+
, libres et éventuellement associées à d'autres corps dissous sous
forme de complexes (Aminot et Kérouel, 2004). Il provient généralement des excrétions
animales et de décomposition bactérienne des composés organiques azotés. Il est utilisé par le
phytoplancton comme source d’azote et oxydé par les bactéries nitrifiantes. Il est toxique pour
les poissons, surtout en milieu alcalin (Gaujous, 1995).
 Le dosage de l'ammonium (NH 4
+
)
Le dosage de l'ammonium (NH 4
+
) est réalisé en suivant la méthode de Koroleff (1969) in
(Aminot et Chaussepied, 1983). En milieu alcalin (8 < pH < 11,5), l'ammonium dissous réagit
sur l'hypochlorite pour former une monochloramine. Ce composé, en présence de phénol et
d'un excès d'hypochlorite (milieu oxydant) donne lieu à la formation d'un bleu d'indophénol.
La réaction est catalysée par le nitroprussiate de sodium. Le maximum d'absorption se fait sur
une longueur d'onde de 630 nm.
 Courbe d’étalonnage
Figure n° 38 : Courbe d’étalonnage de l’ammonium.
y = 151,04x - 4,2005
R² = 0,9998
-100
0
100
200
300
400
500
600
700
800
0
1
2
3
4
5
6
Absorbance
[NH 4
+ ]
(µmol/l)