Chapitre II
Matériel et Méthodes
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 Nitrites
Dans les milieux où l'oxygène est présent, l'ammonium rejeté par la minéralisation est oxydé
en nitrite puis nitrate par les bactéries nitrifiantes (Aminot et Kérouel, 2004).
Les nitrites résultent de :
- L’oxydation de l’ammonium par la réaction nitrosation qui est exothermique opérée par des
bactéries (Nitrosomonas) :
NH 4
+
+ OH
-
+ 3/2 O 2
NO 2
-
+ H
+
+ 2H 2 O
- La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous, opérée
par les bactéries anaérobiques, selon la réaction suivante :
NO 3
-
NO 2
-
+ 1/2O 2
 Le dosage des nitrites (NO 2
-
)
Les nitrites (NO 2
-
) forment un diazoïque par action avec la sulfanilamide en milieu acide pH
< 2. Ce composé formera ensuite en présence de N-naphtylethylènediamine un composé
azoïque de couleur rose absorbant la lumière à 540 nm (Benschneider et Robinson, 1952 ;
Skalar, 1998).
 Courbe D’étalonnage
Figure n° 39 : Courbe d’étalonnage des nitrites.
 Nitrates
L’ion nitrate est une forme oxydée stable de l’azote en solution aqueuse. Il ne présente pas de
faculté de complication ou d’absorption. Il entre dans le cycle de l’azote comme support
principale de la croissance phytoplanctonique, il est ensuite régénéré. Lorsque la vitesse de
régénération est inférieure à la vitesse d’utilisation, les ions nitrates sont un facteur limitant de
la croissance des algues (Aminot et al., 1983).
y = 1876,6x + 17,484
R² = 0,9935
0
500
1000
1500
2000
2500
0
0,5
1
1,5
Absorbance
[NO 2
- ]
(µmole/l)