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Tableau 11 : Résultats de calcul des paramètres thermodynamiques standards relatifs à
l’adsorption du chrome sur l'argile.
∆
∆
∆
29.46
0.11
5.21
6.47
7.62
8.83
12.93
0.06
4.96
5.67
6.27
6.84
9.87
0.04
3.88
4.4
4.77
5.31
9.32
0.04
3.32
3.83
4.26
4.66
6.02
0.03
3.65
3.99
4.31
4.62
IV.1 Etude de l’enthalpie libre (ΔG°)
L’enthalpie libre est associée au deuxième principe de la thermodynamique, principe d’évolution
des systèmes physico-chimiques. Selon sa variation, elle permet dans le cadre de notre étude, de
qualifier la spontanéité de la réaction d’adsorption étudiée. En effet, elle indique une adsorption
spontanée lorsqu’elle est négative (ΔG° < 0), et non spontanée lorsqu’elle est positive (ΔG° > 0).
Sur la base des paramètres thermodynamiques calculés dans le tableau précédant, les valeurs
négatives de l’énergie libre de Gibbs (ΔG°) à toutes les températures étudiées, indique la
spontanéité et la faisabilité du processus d’adsorption du chrome sur l’argile (Gallios &
Vaclavikova, 2008).
IV.2 Etude de l’enthalpie (ΔH°)
L’enthalpie est un paramètre fondamental du premier principe de la thermodynamique. Selon sa
variation, il permet dans le cadre de notre étude, de qualifier la nature de la réaction d’adsorption
étudiée. En effet, cela démontre une nature endothermique de la réaction pour des valeurs positives
(ΔH°> 0), et une nature exothermique pour des valeurs négatives (ΔH°< 0).
Lorsqu'il y a un changement dans un système isolé, la ΔH° est un indicateur significatif. En effet,
l’enthalpie de la chimisorption est beaucoup plus importante que celle de la physisorption (Voir
Fig 6 en Etude bibliographique). Donc elle peut nous indiquer dans notre cas quel est le type de
sorption (chimique ou physique).
Tableau 11 : Résultats de calcul des paramètres thermodynamiques standards relatifs à
l’adsorption du chrome sur l'argile.
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29.46
0.11
5.21
6.47
7.62
8.83
12.93
0.06
4.96
5.67
6.27
6.84
9.87
0.04
3.88
4.4
4.77
5.31
9.32
0.04
3.32
3.83
4.26
4.66
6.02
0.03
3.65
3.99
4.31
4.62
IV.1 Etude de l’enthalpie libre (ΔG°)
L’enthalpie libre est associée au deuxième principe de la thermodynamique, principe d’évolution
des systèmes physico-chimiques. Selon sa variation, elle permet dans le cadre de notre étude, de
qualifier la spontanéité de la réaction d’adsorption étudiée. En effet, elle indique une adsorption
spontanée lorsqu’elle est négative (ΔG° < 0), et non spontanée lorsqu’elle est positive (ΔG° > 0).
Sur la base des paramètres thermodynamiques calculés dans le tableau précédant, les valeurs
négatives de l’énergie libre de Gibbs (ΔG°) à toutes les températures étudiées, indique la
spontanéité et la faisabilité du processus d’adsorption du chrome sur l’argile (Gallios &
Vaclavikova, 2008).
IV.2 Etude de l’enthalpie (ΔH°)
L’enthalpie est un paramètre fondamental du premier principe de la thermodynamique. Selon sa
variation, il permet dans le cadre de notre étude, de qualifier la nature de la réaction d’adsorption
étudiée. En effet, cela démontre une nature endothermique de la réaction pour des valeurs positives
(ΔH°> 0), et une nature exothermique pour des valeurs négatives (ΔH°< 0).
Lorsqu'il y a un changement dans un système isolé, la ΔH° est un indicateur significatif. En effet,
l’enthalpie de la chimisorption est beaucoup plus importante que celle de la physisorption (Voir
Fig 6 en Etude bibliographique). Donc elle peut nous indiquer dans notre cas quel est le type de
sorption (chimique ou physique).