42
Équation
13 :
Calcul de l’énergie
moyenne
d’adsorption E.
Équation
14 :
Calcul de l’énergie
moyenne
d’adsorption E.
les données expérimentales. Les valeurs des constantes q m et β sont obtenues à partir du tracé entre
ln(q e ) et ε
2 .
La constante D – R (β) donne une idée de l'énergie de sorption moyenne, E, qui est définie comme
le transfert d'énergie libre de 1 mol de soluté à partir d'une infinité de la surface du sorbant (Bering
et al., 1972) et peut être calculée en utilisant la relation suivante :
Ce paramètre donne des informations sur le type de mécanisme d'adsorption comme l'échange
chimique d'ions ou l'adsorption physique. Si la magnitude de E est comprise entre 8 - 16 kJ mol
-1
,
le processus de sorption est supposé se dérouler par chimisorption, tandis que pour des valeurs de
E < 8 kJ mol
-1 , le processus de sorption est de nature physique (Zhu et al., 2009, Li et al., 2009).
Les magnitudes de E étaient inférieures à 8 kJ mol
-1 pour toutes les températures étudiées,
indiquant que le mécanisme d'adsorption était physique (physiosorption).
IV. Etude thermodynamique
L'analyse thermodynamique du système peut estimer les changements possibles dans les réactions
au cours du processus d'adsorption. Ainsi et afin de mieux comprendre les paramètres
thermodynamiques sur le phénomène d'adsorption du chrome sur l'argile l’énergie libre de Gibbs
; ΔG° (kJ mol
-1
) a été déterminée par l’équation (4) avec Kd (coefficient de distribution) calculé à
partir de l’équation (6), l’enthalpie d’adsorption ; ΔH° (kJ mol
-1
) et l’entropie d’adsorption ; ΔS° (J
mol
-1 K
-1
) on été calculées à partir de l’équation (5).
Les résultats de calcul sont représentés dans le tableau suivant :
(12)