4 • Propriétés
des mélanges
144
4.5 Diagrammes de phase liquide/vapeur
pour des systèmes binaires
le moins volatil. La volatilité d’un constituant s’exprime par le rapport de
ses concentrations respectivement en phase vapeur et en phase liquide :
Pour avoir la composition de la phase vapeur en équilibre avec le liquide
de composition x A et de température T E , il suffit de tracer l’isotherme
T = T E qui intercepte la courbe de rosée (séparation entre région diphasique et région de phase vapeur) au point V. L’abscisse de ce point V
donne la composition y A de la phase gazeuse en équilibre avec la solution
liquide de composition x A . D’après la forme du fuseau de la région
diphasique, on constate que y A > x A et donc que y B < x B puisque y A = 1 – x A
et y B = 1 – x B , ce qui conduit à K B < K A . Le corps le plus volatil est le corps à
température d’ébullition la plus basse. La composition de la phase vapeur
étant différente de celle de la phase liquide, la composition de la phase
Figure 4.9 – Diagramme (T, x, y) à pression totale constante,
du mélange binaire zéotrope R-134a/R32 : visualisation des transformations
d’ébullition et de condensation.
– 10
– 5
0
5
10
15
20
25
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
0,9
1
T (˚C)
P = 6 bar
A
E
V
P
B
N
T A
T B
T R
T M
T E
Db
M
R
x A
x A
y A
N
y A
P
A
A
A
y
K
x
=