4 • Propriétés
des mélanges
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4.5 Diagrammes de phase liquide/vapeur
pour des systèmes binaires
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
Nous avons vu précédemment qu’en chauffant à pression totale constante un liquide pur, sa température augmentait et que lorsque la température atteignait la température d’ébullition correspondant à la pression
P de l’expérience, l’ébullition se produisait à pression et température
constantes jusqu’à épuisement du liquide, ensuite la température du gaz
augmentait seulement lorsque tout le liquide s’était évaporé. Soumettons un mélange binaire zéotrope à des conditions identiques de chauffage à pression totale constante. Considérons une solution liquide A + B
de concentration molaire x A
(Figure 4.9, point A). Chauffons la solution, la température augmente et l’on décrit la droite d’abscisse x A . Lorsque cette droite intercepte la courbe d’ébullition commençante
(séparation de la région liquide et de la région diphasique) au point E
auquel correspond la température T E (température d’ébullition commençante à la pression P de l’expérience), l’ébullition commence. Cette
température d’ébullition T E est comprise entre la température d’ébullition T A du corps le plus volatil et la température d’ébullition T B du corps
Figure 4.8 – Diagramme (T, x, y) à pression totale constante,
du mélange binaire zéotrope R-134a/R32.
– 10
– 5
0
5
10
15
20
25
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
0,9
1
T (˚C)
P = 6 bar
A
A
B
n
n
n
=
+