4 • Propriétés
des mélanges
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4.5 Diagrammes de phase liquide/vapeur
pour des systèmes binaires
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
liquide va évoluer au fur et à mesure que va se poursuivre l’évaporation.
Mais, à la pression P de l’expérience, la température d’ébullition dépendant de la composition du liquide, la conséquence très importante est
que, dans ce cas, la température d’ébullition à pression totale constante
n’est plus constante contrairement au cas de l’ébullition d’un corps pur.
Le corps le plus volatil s’évaporant plus que le corps le moins volatil,
pour une quantité donnée de fluide, par exemple une masse unitaire de
fluide qui évolue dans un évaporateur, au fur et à mesure que l’évaporation se produit, la température d’ébullition augmente car la solution
liquide s’enrichit en liquide le moins volatil. La température maximale
d’ébullition est la température T R correspondant à l’intersection de la
droite d’abscisse x A avec la courbe de rosée. En effet, au fur et à mesure
que la température d’ébullition augmente, la quantité de liquide diminue et la quantité de vapeur augmente. À tout instant, la composition de
Figure 4.10 – Pression de vapeur saturante à la température de 0 °C,
en fonction de la composition, pour le mélange binaire R-134a/R32
suivant la loi de Raoult (ligne continue) donnée par les équations [4.26] et [4.27]
et par les propriétés réelles du mélange (ligne en pointillés).
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
0,9
1
P (bar)
T = 0˚C
Bulle
Rosée