L'ATOME QUANTIQUE
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Lorsque le troisième volet de la trilogie fut publié en
novembre 1913, un autre membre de l'équipe de Rutherford,
Henry Moseley, avait déjà confirmé l'idée que la charge
nucléaire d'un atome, son numéro atomique, était un
nombre entier pour un élément donné et le paramètre clé
qui décidait de sa position à l'intérieur de la table périodique.
Ce ne fut qu'après que Bohr fut passé à Manchester en
juillet 1913 et eut parlé de l'atome à Moseley que le jeune
Anglais commença à bombarder différents éléments avec des
faisceaux d'électrons et examina les spectres des rayons X
résultants.
On savait déjà alors que les rayons X étaient une forme de
rayonnement électromagnétique dont les longueurs d'onde
étaient des milliers de fois plus courtes que celle de la
lumière visible, et qu'ils étaient produits quand des électrons
dotés d'une énergie suffisante frappaient un métal donné.
Bohr pensait que les rayons X étaient émis parce qu'un des
électrons internes était arraché à un atome et qu'un électron
descendait d'un niveau d'énergie supérieur pour combler le
vide. La différence entre les deux niveaux d'énergie était telle
que le quantum d'énergie émis dans la transition était un
rayon X. Bohr comprit qu'en utilisant son modèle atomique il
était possible de déterminer la charge du noyau une fois
connues les fréquences des rayons X émis. C'était de cette
possibilité fascinante qu'il avait discuté avec Moseley.
Doué d'une prodigieuse capacité de travail couplée à sa
grande endurance, Moseley passait la nuit à travailler au laboratoire pendant que les autres dormaient. En deux mois, il
avait mesuré les fréquences des rayons X émis par tous les
éléments entre le calcium et le zinc. Il découvrit que plus les
éléments qu'il bombardait étaient lourds, plus les fréquences
des rayons X émis augmentaient. Moseley prédit l'existence
de quatre éléments manquants de numéro atomique 42, 43,
72 et 75 en se fondant sur le fait que chaque élément produisait un ensemble caractéristique de raies spectrales dans la
région des rayons X, et que les éléments adjacents dans la
table périodique produisaient des ensembles de raies très
similaires 44 • Tous les quatre furent découverts plus tard, mais
Moseley était déjà mort. Quand la Première Guerre mondiale
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Lorsque le troisième volet de la trilogie fut publié en
novembre 1913, un autre membre de l'équipe de Rutherford,
Henry Moseley, avait déjà confirmé l'idée que la charge
nucléaire d'un atome, son numéro atomique, était un
nombre entier pour un élément donné et le paramètre clé
qui décidait de sa position à l'intérieur de la table périodique.
Ce ne fut qu'après que Bohr fut passé à Manchester en
juillet 1913 et eut parlé de l'atome à Moseley que le jeune
Anglais commença à bombarder différents éléments avec des
faisceaux d'électrons et examina les spectres des rayons X
résultants.
On savait déjà alors que les rayons X étaient une forme de
rayonnement électromagnétique dont les longueurs d'onde
étaient des milliers de fois plus courtes que celle de la
lumière visible, et qu'ils étaient produits quand des électrons
dotés d'une énergie suffisante frappaient un métal donné.
Bohr pensait que les rayons X étaient émis parce qu'un des
électrons internes était arraché à un atome et qu'un électron
descendait d'un niveau d'énergie supérieur pour combler le
vide. La différence entre les deux niveaux d'énergie était telle
que le quantum d'énergie émis dans la transition était un
rayon X. Bohr comprit qu'en utilisant son modèle atomique il
était possible de déterminer la charge du noyau une fois
connues les fréquences des rayons X émis. C'était de cette
possibilité fascinante qu'il avait discuté avec Moseley.
Doué d'une prodigieuse capacité de travail couplée à sa
grande endurance, Moseley passait la nuit à travailler au laboratoire pendant que les autres dormaient. En deux mois, il
avait mesuré les fréquences des rayons X émis par tous les
éléments entre le calcium et le zinc. Il découvrit que plus les
éléments qu'il bombardait étaient lourds, plus les fréquences
des rayons X émis augmentaient. Moseley prédit l'existence
de quatre éléments manquants de numéro atomique 42, 43,
72 et 75 en se fondant sur le fait que chaque élément produisait un ensemble caractéristique de raies spectrales dans la
région des rayons X, et que les éléments adjacents dans la
table périodique produisaient des ensembles de raies très
similaires 44 • Tous les quatre furent découverts plus tard, mais
Moseley était déjà mort. Quand la Première Guerre mondiale