Chapitre 4
87
du corps. On a ainsi :
í µí± =
δí µí±
dí µí±
(4/4)
où í µí± est la capacité calorifique spécifique (J K
−1 kg
−1 ),
δí µí± la quantité infinitésimale de chaleur spécifique fournie (J kg
−1 ),
et dí µí± la variation infinitésimale de température provoquée (K).
Comme la température d’un gaz varie aussi lorsqu’il reçoit ou fournit du
travail, il existe une infinité de façons de faire varier sa température d’un
degré, en combinant chaleur et travail (figure 4.2). Chacune nécessite une
quantité de chaleur unique ; il y a donc une infinité de chaleurs massiques
correspondantes.
Figure 4.2 – Deux quantités identiques de gaz reçoivent la même quantité de
chaleur í µí± . L’élévation de température sera plus faible à droite à cause du travail
effectué sur le piston.
Schéma CC-0 Olivier Cleynen
Parmi celles-ci, deux valeurs particulières (figure 4.3) nous servent de référence pour décrire le comportement d’un gaz parfait :
la chaleur massique à volume constant : í µí± í µí±£ ,
la chaleur massique à pression constante : í µí± í µí± .
Figure 4.3 – Définitions des chaleurs massiques. À gauche, le volume est fixé et
la capacité calorifique massique sera í µí± í µí±£ . À droite, la pression est constante et la
capacité sera í µí± í µí± .
Schéma CC-0 Olivier Cleynen
https://thermodynamique.fr – CC-by-sa Olivier Cleynen
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du corps. On a ainsi :
í µí± =
δí µí±
dí µí±
(4/4)
où í µí± est la capacité calorifique spécifique (J K
−1 kg
−1 ),
δí µí± la quantité infinitésimale de chaleur spécifique fournie (J kg
−1 ),
et dí µí± la variation infinitésimale de température provoquée (K).
Comme la température d’un gaz varie aussi lorsqu’il reçoit ou fournit du
travail, il existe une infinité de façons de faire varier sa température d’un
degré, en combinant chaleur et travail (figure 4.2). Chacune nécessite une
quantité de chaleur unique ; il y a donc une infinité de chaleurs massiques
correspondantes.
Figure 4.2 – Deux quantités identiques de gaz reçoivent la même quantité de
chaleur í µí± . L’élévation de température sera plus faible à droite à cause du travail
effectué sur le piston.
Schéma CC-0 Olivier Cleynen
Parmi celles-ci, deux valeurs particulières (figure 4.3) nous servent de référence pour décrire le comportement d’un gaz parfait :
la chaleur massique à volume constant : í µí± í µí±£ ,
la chaleur massique à pression constante : í µí± í µí± .
Figure 4.3 – Définitions des chaleurs massiques. À gauche, le volume est fixé et
la capacité calorifique massique sera í µí± í µí±£ . À droite, la pression est constante et la
capacité sera í µí± í µí± .
Schéma CC-0 Olivier Cleynen
https://thermodynamique.fr – CC-by-sa Olivier Cleynen