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Chapitre 8
Les transferts de chaleur, quant à eux, provoquent une variation de l’entropie
du système (positive lorsque la chaleur est reçue et négative lorsqu’elle est
perdue). Sur les diagrammes í µí± − í µí± , nous nous déplacerons de gauche à droite
lors des réceptions de chaleur ou bien lorsqu’il y a irréversibilité dans une
compression ou une détente.
Lorsque le système perd de la chaleur, son entropie décroît et nous nous
déplacerons de droite à gauche sur les diagrammes í µí± − í µí± (figure 8.4).
Notons aussi que lorsqu’un fluide parcourt un cycle complet, la température
à laquelle l’entropie diminue peut être inférieure à la température à laquelle
elle augmente (tout comme pour le volume avec la pression). Le transfert
net de chaleur est alors négatif : le fluide a absorbé de la chaleur qui aura été
transformée en travail. En suivant le circuit inverse, le fluide sera source de
chaleur : c’est le principe du réfrigérateur (§6.2.3).
Lorsque les évolutions sont réversibles, cette chaleur nette est représentée
par l’aire enclose par le trajet effectué par le fluide sur un diagramme
température-entropie (figure 8.5).
Figure 8.5 – Cycle thermodynamique au cours duquel de la chaleur a été absorbée,
et donc transformée en travail. Lorsque le trajet est effectué dans le sens inverse,
de la chaleur est rejetée (et du travail absorbé) par le fluide.
Diagramme CC-0 Olivier Cleynen
Enfin, nous notons avec joie que le cycle de Carnot, constitué de deux phases
isothermes (í µí± = cste) séparées par deux phases isentropiques (í µí± = cste),
gagne beaucoup à être représenté sur un diagramme température-entropie,
comme montré en figure 8.6.
Thermodynamique de l’ingénieur par Olivier Cleynen
Chapitre 8
Les transferts de chaleur, quant à eux, provoquent une variation de l’entropie
du système (positive lorsque la chaleur est reçue et négative lorsqu’elle est
perdue). Sur les diagrammes í µí± − í µí± , nous nous déplacerons de gauche à droite
lors des réceptions de chaleur ou bien lorsqu’il y a irréversibilité dans une
compression ou une détente.
Lorsque le système perd de la chaleur, son entropie décroît et nous nous
déplacerons de droite à gauche sur les diagrammes í µí± − í µí± (figure 8.4).
Notons aussi que lorsqu’un fluide parcourt un cycle complet, la température
à laquelle l’entropie diminue peut être inférieure à la température à laquelle
elle augmente (tout comme pour le volume avec la pression). Le transfert
net de chaleur est alors négatif : le fluide a absorbé de la chaleur qui aura été
transformée en travail. En suivant le circuit inverse, le fluide sera source de
chaleur : c’est le principe du réfrigérateur (§6.2.3).
Lorsque les évolutions sont réversibles, cette chaleur nette est représentée
par l’aire enclose par le trajet effectué par le fluide sur un diagramme
température-entropie (figure 8.5).
Figure 8.5 – Cycle thermodynamique au cours duquel de la chaleur a été absorbée,
et donc transformée en travail. Lorsque le trajet est effectué dans le sens inverse,
de la chaleur est rejetée (et du travail absorbé) par le fluide.
Diagramme CC-0 Olivier Cleynen
Enfin, nous notons avec joie que le cycle de Carnot, constitué de deux phases
isothermes (í µí± = cste) séparées par deux phases isentropiques (í µí± = cste),
gagne beaucoup à être représenté sur un diagramme température-entropie,
comme montré en figure 8.6.
Thermodynamique de l’ingénieur par Olivier Cleynen