CHAPITRE 21 – SYSTÈME THERMODYNAMIQUE À L’ÉQUILIBRE
SAVOIRS
• ordre de grandeur du nombre d’Avogadro
• définition des échelles microscopique, mésoscopique et macroscopique
• équation d’état des gaz parfaits
• équation d’état d’une phase condensée incompressible et indilatable
• ordres de grandeur des volumes massiques et molaires
• première loi de Joule pour le gaz parfait
• U m = U m (T ) pour une phase condensée incompressible et indilatable
• vitesse quadratique moyenne (PTSI)
• diagramme d’Amagat
• diagramme de Clapeyron
• diagramme de phases (P, T )
• condition d’équilibre de diffusion entre deux phases
• condition d’équilibre d’un liquide avec un mélange gazeux
• problématique du stockage des fluides
SAVOIR-FAIRE
• reconnaître un système fermé
• déterminer le caractère extensif ou intensif d’une grandeur
• appliquer la condition d’équilibre mécanique
• appliquer la condition d’équilibre thermique
• comparer le comportement d’un gaz réel au modèle du gaz parfait dans le diagramme
d’Amagat ou de Clapeyron
• analyser un diagramme de phases (P, T )
• analyser le diagramme (P, v) pour l’équilibre liquide-gaz
• calculer le titre massique en vapeur
MOTS-CLÉS
• phase condensée
• phase fluide
• macroscopique, mésoscopique, microscopique
• agitation thermique
• vitesse
quadratique
moyenne
• pression
• température
• gaz parfait
• énergie interne
• capacité thermique à volume constant
• diagramme d’Amagat
• diagramme de Clapeyron
• incompressible
• changement d’état
• point triple
• point critique
• pression de vapeur saturante
• stockage des fluides
SYNTHÈSE
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