Chapitre 7
Atome d’hydrogène
7.1 HISTORIQUE
L’étude de l’atome d’hydrogène a une grande importance historique. Ce fut Bohr qui
décrivit, dès 1910, un premier modèle semi-empirique de l’atome d’hydrogène permettant de trouver les niveaux d’énergie de l’électron dans cet atome et d’en déduire
les longueurs d’onde du spectre expérimental.
En 1926, Erwin Schrödinger
½ écrivit sa fameuse équation pour l’atome d’hydrogène. Il montra que les solutions de cette équation permettaient de retrouver les valeurs des niveaux d’énergie obtenus par Bohr. L’équation de Schrödinger allait rapidement servir de fondement à la mécanique quantique en étant généralisée à tous les
systèmes.
7.1.1 Séries spectrales de l’atome d’hydrogène
Le spectre d’un gaz peut être produit dans un arc électrique jaillissant à l’intérieur
d’une enceinte remplie de ce gaz. Pour l’hydrogène, on obtient un spectre de raies
situées dans l’infrarouge, le visible et l’ultraviolet, et qui peut être suivi, selon les
conditions expérimentales, d’un spectre continu.
1. E. SCHRÖDINGER. Annalen der Physik. (4), 79, 361-376 (1926).