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16 • Notions de cristallochimie
Selon la nature des sites occupés, on peut décrire les structures suivantes :
A
B
C
D
Type
Exemples
Al
Fe
Fe
Fe Fe 3 Al
Li 3 Bi, Fe 3 Si
Al Mn Cu
Cu MnCu 2 Al
Tl
Na
Tl
Na NaTl
LiAl, LiZn
As
Mg Ag MgAgAs
LiMgAs
Ca
F
F
CaF 2
CuF 2 , BaCl 2 Li 2 O
Zn
S
ZnS (blende) SiC, GaAs, CuCl
C
C
Diamant
Si
Na
Cl
NaCl
LiH, AgF, MgO
16.4 STRUCTURES COVALENTES
16.4.1 Structure du diamant
Le diamant, le silicium et le germanium possèdent la même structure. Le groupe
d’espace est Fd3m et la maille contient 8 atomes (le motif est formé d’atomes en
(0, 0, 0), (¼, ¼, ¼) + cubique faces centrées). Le paramètre de maille est a = 3, 5668 Å.
Chaque atome de carbone est au centre d’un tétraèdre régulier de carbones. La longueur de la liaison C − C est égale à 1, 54 Å. L’angle des liaisons vaut 109 ◦ 28 .
Figure 16.17 Diamant
Si on examine la structure selon les axes ternaires on obtient un réseau constitué
d’hexagones déformés du type « chaise ».
16.4.2 Structure de type blende (ZnS)
En remplaçant alternativement les atomes de carbone, dans la structure diamant, par
des atomes de soufre et par des atomes de zinc, on obtient la structure de la sphalérite
ou blende. Dans ce type de structure, le nombre total d’électrons de valence est égal
à 4 fois le nombre d’atomes.
16 • Notions de cristallochimie
Selon la nature des sites occupés, on peut décrire les structures suivantes :
A
B
C
D
Type
Exemples
Al
Fe
Fe
Fe Fe 3 Al
Li 3 Bi, Fe 3 Si
Al Mn Cu
Cu MnCu 2 Al
Tl
Na
Tl
Na NaTl
LiAl, LiZn
As
Mg Ag MgAgAs
LiMgAs
Ca
F
F
CaF 2
CuF 2 , BaCl 2 Li 2 O
Zn
S
ZnS (blende) SiC, GaAs, CuCl
C
C
Diamant
Si
Na
Cl
NaCl
LiH, AgF, MgO
16.4 STRUCTURES COVALENTES
16.4.1 Structure du diamant
Le diamant, le silicium et le germanium possèdent la même structure. Le groupe
d’espace est Fd3m et la maille contient 8 atomes (le motif est formé d’atomes en
(0, 0, 0), (¼, ¼, ¼) + cubique faces centrées). Le paramètre de maille est a = 3, 5668 Å.
Chaque atome de carbone est au centre d’un tétraèdre régulier de carbones. La longueur de la liaison C − C est égale à 1, 54 Å. L’angle des liaisons vaut 109 ◦ 28 .
Figure 16.17 Diamant
Si on examine la structure selon les axes ternaires on obtient un réseau constitué
d’hexagones déformés du type « chaise ».
16.4.2 Structure de type blende (ZnS)
En remplaçant alternativement les atomes de carbone, dans la structure diamant, par
des atomes de soufre et par des atomes de zinc, on obtient la structure de la sphalérite
ou blende. Dans ce type de structure, le nombre total d’électrons de valence est égal
à 4 fois le nombre d’atomes.