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i
i
i
i
i
i
i
P
T
B,C
D
A
c. Voir figure ci-contre (B et C sont confondus).
6. L’ébullition est le passage de la phase liquide à la
phase gazeuse dû à l’agitation thermique des molécules. L’évaporation est également un passage de la
phase liquide à la phase gazeuse, dû au fait que la
pression partielle de la vapeur (du liquide qui s’évapore) dans la phase gazeuse est inférieure à la pression
de vapeur saturante. Par exemple, dans le cas d’un
verre d’eau placé dans l’air, comme le milieu extérieur est illimité, la pression partielle de
la vapeur d’eau dans l’air n’atteint jamais la pression de vapeur saturante, et toute l’eau
s’évapore.
7. On cherche la masse m d’eau contenue dans un volume V = 1 m
3 . Soit d le degré
hygrométrique. d =
P H 2 O
P sat (T )
où P H 2 O est la pression partielle de la vapeur d’eau, et
P sat (T ) la pression de vapeur saturante. On peut considérer l’air comme un gaz parfait
donc :
P H 2 O V =
m
M
RT
Il vient alors m =
dP sat (T ) MV
RT
.
A.N. m =
0,7 3 1 3 2 300 3 18
8,31 3 293
= 11,9 g.
8.a. C’est la chaleur échangée, à la température T , par une mole d’eau liquide se transformant en vapeur.
b.
P
P'
P
liquide
solide
vapeur
T
T'
T
E
F,G
H
I,J
J
688