Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
La réaction de synthèse est quantitative. Par conséquent, si le rendement était 100 %, on
obtiendrait H 6 TeO 6 dans les proportions stœchiométriques, c’est-à-dire en quantité égale à celle
de TeO 2 oxydé, soit :
mol. Or, il s’est formé :
mol.
Le rendement de la synthèse vaut donc :
soit : Rdt = 8,7 %
Le rendement de cette synthèse est très médiocre, ce procédé n’est pas vraiment intéressant.
d) L’acide tellurique est pyrolysé à 800 °C. Le bilan (à 25 °C) de la pyrolyse est :
H 6 TeO 6 (aq) → TeO 2 (s) + ½ O 2 (g) + 3 H 2 O (l)
Lors de cette réaction à 800 °C, l’atome Te
+VI est réduit en Te
+IV
, et l’un des atomes d’oxygène
O
–II de H 6 TeO 6 est oxydé :
Te
+VI + 2 e
–
→ Te
+IV
O –II → ½ O 2
0 (g) + 2 e –
La présence d’air, et donc de O 2 en excès, permet d’obtenir TeO 2 et non Te. Si la réduction de
Te +VI va jusqu’à Te 0 , O 2 oxyde Te en TeO 2 . La pyrolyse est donc contrôlée par la température et
le débit d’air de façon à stabiliser l’obtention du degré d’oxydation intermédiaire +IV du tellure.
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 9.8
z Le calcul de la constante d’équilibre d’une réaction redox.
z Le fait qu’une réaction de synthèse soit quantitative est une condition nécessaire pour
atteindre un rendement de 100 %, mais pas une condition suffisante.
z Une pyrolyse (ou décomposition par la chaleur) est une oxydoréduction.
9.9*** Cu (0), Cu (I) et Cu (II) : acido-basicité, oxydoréduction,
précipitation et complexation.
a) L’ion O
2– est une dibase car il peut capter deux protons :
O
2– + 2 H 3 O
+
→ 3 H 2 O (forme simplifiée : O
2– + 2 H
+
→ H 2 O)
Réaction avec l’acide sulfurique :
Cu 2 O (s) + 2 H 3 O + (aq) + SO 4
2– (aq) → 2 Cu + (aq) + SO 4
2– (aq) + 3 H 2 O (l)
b) En réalité, les ions Cu + (aq) sont en quantité infime, car il se produit :
2 Cu + (aq)
Cu 2+ (aq) + Cu (s)
1000
159,6
------------ -
125
229,6
------------ -
Rdt =
125 229,6
1000 159,6
×100
1
2