Chapitre 9 • Oxydoréduction
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Remarque 2. La mesure de la DCO est en général complétée par celle de la DBO, demande
biologique en oxygène : quantité de O 2 nécessaire à l’oxydation des matières organiques par les
micro-organismes aérobies contenus dans l’eau, pendant un temps déterminé (en général cinq jours).
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 9.7
z La signification de la DCO et son importance en chimie de l’environnement.
9.8** Acide tellurique et dioxyde de tellure : de l’oxydoréduction
aux nanoparticules
a) H 6 TeO 6 comporte H(+I), O(–II) et Te (+VI).
Les octaèdres Te(OH) 6 correspondent à des complexes hexahydroxotellure(VI) :
b) Demi-équations redox.
TeO 2 (s) + 4 H 2 O (l) = H 6 TeO 6 (aq) + 2 H + (aq) + 2 e –
( × 5)
MnO 4
– (aq) + 8 H + (aq) + 5 e – = Mn 2+ (aq) + 4 H 2 O (l)
(× 2)
Réaction d’oxydoréduction (synthèse de H 6 TeO 6 ).
5 TeO 2 (s) + 2 MnO 4
– (aq) + 12 H 2 O (l) + 6 H + (aq) → 5 H 6 TeO 6 (aq) + 2 Mn 2+ (aq)
Oxydant : MnO 4
– ; E 1
0 (MnO 4
– / Mn 2+ ) = 1,51 V
Réducteur : TeO 2 ; E 2
0 (H 6 TeO 6 /TeO 2 ) = 1,02 V
Nombre d’e
– échangés compte tenu de la stœchiométrie de réaction bilan : n = 10.
Constante d’équilibre de cette réaction (relation 9.7) :
soit : K = 10 83
La réaction est quantitative.
c) L’oxydation de 1 kg de TeO 2 (s) fournit 125 g de H 6 TeO 6 . Les masses molaires sont :
M(TeO 2 ) = 159,6 g.mol
–1 ; M(H 6 TeO 6 ) = 229,6 g.mol
–1
.
OH
OH
O
H
HO
H
O
Te
HO
K = 10
n (E 1
0 −E 2
0 )
0,059 = 10
10×(1,51−1,02)
0,059