Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 9.1
z La méthode pour déterminer les n. o.
z La méthode pour écrire la demi-équation caractérisant un couple redox.
9.2* Écrire et équilibrer des réactions redox en solution aqueuse
a)
H 2 C 2 O 4 (aq) = 2 CO 2 (g) + 2 H
+ (aq) + 2 e
–
(× 5)
MnO 4
– (aq) + 8 H + (aq) + 5 e – = Mn 2+ (aq) + 4 H 2 O (l)
(× 2)
5 H 2 C 2 O 4 (aq) + 2 MnO 4
– (aq) + 6 H
+ (aq) → 10 CO 2 (g) + 2 Mn
2+ (aq) + 4 H 2 O (l)
soit : 5 H 2 C 2 O 4 + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 → 10 CO 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 4 H 2 O
b)
H 2 S (aq) = S (s) + 2 H
+ (aq) + 2 e
–
(× 3)
(H + + NO 3
– ) (aq) + 3 H + (aq) + 3 e – = NO (g) + 2 H 2 O (l)
(× 2)
3 H 2 S (aq) + 2 (H
+ + NO 3
– ) (aq) → 3 S (s) + 2 NO (g) + 4 H 2 O (l)
c)
NADH (aq) = NAD + (aq) + H + (aq) + 2 e –
O 2 (g) + 2 H
+ (aq) + 2 e
– = H 2 O 2 (aq)
NADH (aq) + O 2 (g) + H + (aq) → NAD + (aq) + H 2 O 2 (aq)
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 9.2
z La méthode d’équilibrage des réactions redox à partir des demi-équations des couples en
jeu.
9.3* Élimination du chrome (VI) des effluents industriels
L’hydrogénosulfite de sodium est NaHSO 3 , et l’agent réducteur est l’ion HSO 3
– .
Demi-équations (symbolisées par DE).
z Oxydation de S (+IV) dans HSO 3
–
, à S (+VI) dans SO 4
2– :
HSO 3
– (aq) + H 2 O (l) = SO 4
2– (aq) + 3 H + (aq) + 2 e –
(DE1)
z Réduction de Cr (+VI) dans Cr 2 O 7
2– à Cr 3+ :
Cr 2 O 7
2– (aq) + 14 H
+ (aq) + 6 e
– = 2 Cr
3+ (aq) + 7 H 2 O (l)
(DE2)
z Réduction de Cr (+VI) dans HCrO 4
– à Cr 3+ :
HCrO 4
– (aq) + 7 H
+ (aq) + 3 e
– = Cr
3+ (aq) + 4 H 2 O (l)
(DE3)