Chapitre 9 • Oxydoréduction
234
Réactions d’oxydoréduction.
z Réduction de Cr 2 O 7
2– par HSO 3
– (DE1 × 3 + DE2) :
3 HSO 3
– (aq) + Cr 2 O 7
2– (aq) + 5 H + (aq) → 3 SO 4
2– (aq) + 2 Cr 3+ (aq) + 4 H 2 O (l)
z Réduction de HCrO 4
– par HSO 3
– (DE1 × 3 + DE3 × 2) :
3 HSO 3
– (aq) + 2 HCrO 4
– (aq) + 5 H
+ (aq) → 3 SO 4
2– (aq) + 2 Cr
3+ (aq) + 5 H 2 O (l)
Précipitation de Cr(OH) 3 .
Cr 3+ (aq) + 3 OH – (aq) → Cr(OH) 3 (s)
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 9.3
z Le traitement des rejets industriels doit éliminer les espèces toxiques et indésirables et ne
libérer que des espèces non nuisibles. On constate que la déchromatation fournit en sortie
une solution aqueuse de l’inoffensif Na 2 SO 4 .
9.4** Réactions redox par voie sèche et métallurgie
a) Production du zinc par voie thermique.
(i) Grillage (oxydation) de la blende ZnS (S sous forme d’ions sulfure S 2– ) :
ZnS + O 2 → ZnO + SO 2
(ii) Réduction de ZnO par le carbone :
ZnO + C → Zn + CO
b) Production du fer dans un haut-fourneau (où il s’allie à C pour donner la fonte).
(i) Grillage (oxydation) de la pyrite FeS 2 (S sous forme de S 2
2– ) :
2 FeS 2 +
O 2 → Fe 2 O 3 + 4 SO 2
Élément oxydé
S
S
–II
→ S
+IV + 6 e
–
Élément réduit
O
3 / 2 O 2
0 + 6 e
–
→ 3 O
–II
Élément oxydé
C
C
0
→ C
+II + 2 e
–
Élément réduit
Zn
Zn
+II + 2 e
–
→ Zn
3
2
-- -
11
2
----- -