Chapitre 9 • Oxydoréduction
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z En milieu acide, ajouter dans le membre de droite des molécules H 2 O permettant d’équilibrer
les atomes d’oxygène du membre de gauche. Puis équilibrer les atomes d’hydrogène par des
ions H
+ placés à gauche.
z En milieu basique, ce sont les ions OH
– qui permettent d’équilibrer les atomes d’oxygène, puis
les molécules H 2 O, les atomes d’hydrogène.
z Les charges doivent être équilibrées ; le contrôler en dernier lieu.
a)
b)
Remarque : le n. o. du chlore, élément qui a σ = 7 électrons sur sa couche externe, peut prendre
les valeurs comprises entre σ – 8 = –1 et σ = 7 (cf. livre CG/CS p. 190).
ClO 4
– /ClO 3
– en milieu acide : ClO 4
– (aq) + 2 H + (aq) + 2 e – = ClO 3
– (aq) + H 2 O (l)
ClO 4
– /ClO 3
– en milieu basique : ClO 4
– (aq) + H 2 O (l) + 2 e – = ClO 3
– (aq) + 2 OH – (aq)
c)
Pour les deux dernières colonnes. I et Cl appartiennent tous deux au groupe 17 de la classification
périodique (halogènes). ICl 3 est un composé interhalogéné, et ICl 2
– un ion polyhalogénure. Pour
déterminer les n. o. de chacun des éléments, on attribue n. o. = –I au plus électronégatif des deux
halogènes (ici Cl) puis on calcule l’autre n. o.
En milieu acide :
H 5 IO 6 /IO 3
– :
H 5 IO 6 (aq) + H + (aq) + 2 e – = IO 3
– (aq) + 3 H 2 O (l)
IO 3
– /I 2 :
2 IO 3
– (aq) + 12 H + (aq) + 10 e – = I 2 (s) + 6 H 2 O (l)
HOI /I
– :
HOI (aq) + H
+ (aq) + 2 e
– = I
– (aq) + H 2 O (l)
H 2 SiO 3
PO 4
3–
H 3 AsO 3
HAsO 4
2–
H 2 SO 4
HClO 4
Si(+IV)
P(+V)
As(+III)
As(+V)
S(+VI)
Cl(+VII)
ClO 4
–
ClO 3
–
ClO 2
–
ClO
–
Cl 2
Cl
–
Cl(+VII)
Cl(+V)
Cl(+III)
Cl(+I)
Cl(0)
Cl(–I)
H 5 IO 6
HIO 3
–
HOI
–
I 2
I
–
ICl 3
ICl 2
–
I(+VII)
I(+V)
I(+I)
I(0)
I(–I)
I(+III) Cl(–I)
I(+I) Cl(–I)