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COMPLEXATION. SOLUBILITÉ DES
COMPOSÉS IONIQUES
8.1 COMPLEXES
z Définitions
Un complexe est un édifice polyatomique constitué d’un atome ou d’un cation métallique central
auquel sont liés par coordination des molécules neutres ou des anions appelés ligands ou
coordinats.
La formule du complexe est écrite entre crochets. Le complexe peut être neutre : [Cr(CO) 6 ],
cationique : [Co(NH 3 ) 6 ]
+ , ou anionique : [AlF 6 ]
3–
. Dans les deux derniers cas, il possède un
contre-ion ; la formule du complexe comprend alors d’abord le cation, puis l’anion :
[Co(NH 3 ) 6 ]Cl ou Na 3 [AlF 6 ].
La coordination ou formation d’une liaison covalente dative (cf. § 3.1) est une réaction acidebase de Lewis. L’atome ou l’ion métallique central, qui accepte les doublets est un acide de
Lewis. Il possède des lacunes électroniques. Les ligands, qui donnent les doublets, sont des bases
de Lewis ; ils possèdent donc des doublets libres disponibles.
z Nomenclature des complexes
Les noms des ligands neutres les plus courants sont : NH 3 = ammine, H 2 O = aqua,
CO = carbonyle, etc. Quant aux ligands anioniques, ils se reconnaissent par le fait que leur nom
se termine par « o » : OH
– = hydroxo, F – = fluoro, etc. (cf. tableau 6.1 p. 159 du livre CG/CS).
Le nom du complexe est constitué dans l’ordre :
z des noms des ligands dans l’ordre alphabétique, précédés si nécessaire du préfixe
multiplicateur : di, tri, tétra, etc., sans trait d’union, sauf si deux voyelles sont côte à côte. Les
préfixes bis, tris, tétrakis, etc. servent à ne pas répéter un des préfixes précédents s’il a été déjà
donné, ou précèdent les ligands possédant plusieurs atomes donneurs comme, par exemple,
l’éthylènediamine (en) : H 2 N–CH 2 –CH 2 –NH 2 ;
z du nom de l’élément auquel appartient l’atome central suivi de son nombre d’oxydation en
chiffres romains et entre parenthèses ;
z quand le complexe est neutre ou cationique, l’élément garde son nom ; Cr(H 2 O) 6
3+ est l’ion
hexa-aquachrome(III) ;
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