Chapitre 7 • pH des solutions d'acides ou de bases. Tampons. Dosages pH-métriques
200
z pour x = 1, soit v = 10 cm
3 , (C 2 H 5 ) 2 NH 2
+ est seul présent à la concentration : c b × f, où f est
le facteur de dilution.
Le volume total de solution valant : 20 + 10 = 30 cm
3 , alors que le volume au début du dosage
était de 20 cm
3 , f = 20/30 = 2/3.
pK A + log c b × f = 10,5 + log [0,25 × (2/3)] = 9,7 (> 2) ⇒ acide faiblement dissocié.
soit :
(en accord avec la valeur expérimentale de 5,65)
z pour x > 1, soit v > 10 cm
3 , HCl est en excès dans la solution de (C 2 H 5 ) 2 NH 2
+ . Le pH est
imposé par l’acide fort HCl.
[H 3 O + ] = c b × f × (x – 1) =
(avec v en cm 3 )
Sachant que x = 0,1 v, on obtient :
À nouveau, cette formule permet de retrouver par le calcul les résultats expérimentaux.
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 7.10
z Le calcul d’un titre lors d’un dosage.
z L’utilisation pertinente des indicateurs colorés.
z L’analyse d’un dosage au cours duquel le volume de la solution varie, le réactif titrant
n’étant pas très concentré par rapport au réactif titré. Il faut alors faire intervenir le facteur
de dilution dans l’expression de la concentration des espèces.
pH =
1
2
pK A −
1
2
log (c b × f ) =
10,5
2
−
1
2
log (0,25 ×
2
3
)
pH = 5,64
0,25 ×
20
20 + v
× (x −1)
pH = −log
5x − 5
20 + 10x
= −log
0,5 v − 5
20 + v