Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
c)
À la demi-neutralisation, c’est-à-dire pour 5 cm
3 d’acide versé : [(C 2 H 5 ) 2 NH] = [(C 2 H 5 ) 2 NH 2
+ ] ;
donc pH = pK A . D’où :
d) Soit la grandeur x telle que :
où n 0 représente la quantité de matière initiale de diéthylamine.
À l’équivalence : x = 1 pour v = v a = 10 cm 3 . Donc :
(avec v en cm 3 )
z pour x = 0, soit v = 0 cm 3 , l’éthylamine est présente en solution à la concentration c b .
pK A – log c b = 10,5 – log 0,25 = 11,1 (< 12) ⇒ base faiblement protonée.
soit :
(en accord avec la valeur expérimentale).
z pour 0 < x < 1, soit 0 < v < 10 cm
3 :
(formule 7.15), donc :
Le calcul du pH au moyen de cette formule confirme les valeurs expérimentales portées dans le
tableau.
0
2
4
6
8
10
12
0
5
10
15
Dosage de la diéthylamine par HCl
pH
v (cm
3 )
pH = pK
A
=10,5
pK A [(C 2 H 5 ) 2 NH 2
+ /(C 2 H 5 ) 2 NH] = 10,5
x =
n HCl ajouté
n 0
x = 0,1 v
pH = 7 +
1
2
pK A +
1
2
logc b = 7 +
10,5
2
+
1
2
log 0,25
pH = 11,95
pH = pK A + log
1− x
x
pH = 10,5 + log
1− x
x
= 10,5 + log
1− 0,1 v
0,1 v