Chapitre 7 • pH des solutions d'acides ou de bases. Tampons. Dosages pH-métriques
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Le virage de l’indicateur se produit à l’équivalence : acide titrant et base titrée sont dans les
proportions stœchiométriques, c’est-à-dire, dans le cas de cette réaction, en quantités égales.
Appelons respectivement : v a et c a ; v b et c b , les volumes à l’équivalence et les concentrations, de
l’acide et de la base. On a :
v a × c a = v b × c b
Application numérique : v a = 10 cm
3 ; c a = 0,5 mol.L
–1 ; v b = 20 cm
3
b) Un indicateur coloré est un couple acido-basique faible dont les deux formes conjuguées
sont de couleurs différentes. Dans un milieu de pH donné, la couleur observée est celle de la forme
majoritaire à ce pH, sauf dans la zone de virage où les deux formes coexistent. La zone de virage
correspond à :
pK A –1 ≤ pH ≤ pK A +1
Il en résulte qu’un indicateur coloré utilisé pour indiquer le point équivalent dans un dosage acidebase doit posséder une valeur de pK A la plus proche possible de la valeur du pH à l’équivalence
(cf. tableau 7.3).
Pour le rouge de méthyle (pK A = 5) :
Les résultats sont portés dans le tableau ci-dessous.
v (cm
3 )
9,8
10
10,2
pH
8,8
5,65
2,5
[In]/[InH]
6,3.10
3
≈ 4,5
3,2.10
3
Couleur
In majoritaire
⇒ jaune
In et InH coexistent, mais
In est prédominante
⇒ orangé tirant sur le jaune
InH majoritaire
⇒ rouge
c b =
v a × c a
v b
c b =
10 × 0,5
20
c b = 0,25 mol.L –1
[In]
[InH]
= 10
pH−pK A = 10
pH−5