Chapitre 6 • Acides et bases en solution aqueuse. pH, K A et pK A
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Sachant qu’une forme est majoritaire lorsque sa concentration est au moins dix fois supérieure à
celle de l’autre forme :
la forme basique est majoritaire si : pH – pK A > 1, soit : pH > pK A + 1
la forme acide est majoritaire si : pH – pK A < –1, soit : pH < pK A – 1
Dans le cas de H 2 S, HS
– et S
2– , cela donne :
H 2 S est majoritaire pour : pH < 7 – 1, soit : pH < 6 ;
HS
– est majoritaire pour : 7 + 1 < pH < 13 – 1, soit : 8 < pH < 12 ;
S
2– serait majoritaire à pH > 13 + 1, c’est-à-dire à pH > 14 (pas réalisable en solution aqueuse
diluée) ;
lorsque : 6 < pH < 8, les formes H 2 S et HS
– sont toutes deux présentes ;
lorsque : 12 < pH < 14, les formes HS
– et S
2– sont toutes deux présentes.
Diagramme de prédominance :
b) À pH = 12,5, les deux formes conjuguées HS – et S 2– coexistent, de telle sorte que :
HS
– est en quantité ≈ 3 fois supérieure à S
2–
.
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 6.10
L’utilisation de la relation
pour évaluer le rapport des
concentrations de deux formes conjuguées d’un couple à un pH donné.
Le principe de construction du diagramme de prédominance.
7
6
8
1 3
12
14
H 2 S
HS –
S 2–
pK A1
pK A2
pH
[S
2− ]
[HS
− ]
= 10
12,5−13
= 10
−0,5
= 0,32
base
[
]
acide
[
]
-----------------10
pH pK A
–
=