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pH DES SOLUTIONS D'ACIDES
OU DE BASES. TAMPONS.
DOSAGES pH-MÉTRIQUES
Calculer le pH d’une solution a un objectif principalement pédagogique, car cela demande une
analyse rigoureuse des espèces et des phénomènes.
Pour tirer profit des rappels de cours de ce chapitre, il est vivement recommandé de se reporter
aux chapitres 4 et 5 du livre CG/CS. En outre, les dosages acido-basiques ne font pas partie de
ces rappels, mais sont l’objet du § 5.4 du livre CG/CS.
Note préliminaire. Dans ce qui suit :
– le pH est donné par la formule approchée : pH = –log [H 3 O + ],
– les logarithmes à base 10 : log 10 x sont plus simplement écrits : log x,
– K e désigne le produit ionique de l’eau (cf. relation 6.3),
– les concentrations des ions H 3 O + et OH – générés par l’autoprotolyse sont écrites : [H 3 O + ] auto
et [OH – ] auto , celle des ions H 3 O + dus à la présence d’un acide : [H 3 O + ] acide et celle des ions
OH
– dus à la présence d’une base : [OH – ] base .
7.1 pH DE SOLUTIONS D’UN MONOACIDE FORT
OU D’UNE MONOBASE FORTE
L’acide, ou la base, sont dissous à la concentration molaire c.
z Acide fort
HA + H 2 O → H 3 O + + A –
c = [A – ] = [H 3 O + ] acide
H 2 O + H 2 O
H 3 O + + OH –
[H 3 O + ] auto = [OH – ] auto = [OH – ]
[H 3 O
+ ] = [H 3 O
+ ] auto + [H 3 O
+ ] acide = [H 3 O
+
] auto + c
RAPPELS DE COURS
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pH DES SOLUTIONS D'ACIDES
OU DE BASES. TAMPONS.
DOSAGES pH-MÉTRIQUES
Calculer le pH d’une solution a un objectif principalement pédagogique, car cela demande une
analyse rigoureuse des espèces et des phénomènes.
Pour tirer profit des rappels de cours de ce chapitre, il est vivement recommandé de se reporter
aux chapitres 4 et 5 du livre CG/CS. En outre, les dosages acido-basiques ne font pas partie de
ces rappels, mais sont l’objet du § 5.4 du livre CG/CS.
Note préliminaire. Dans ce qui suit :
– le pH est donné par la formule approchée : pH = –log [H 3 O + ],
– les logarithmes à base 10 : log 10 x sont plus simplement écrits : log x,
– K e désigne le produit ionique de l’eau (cf. relation 6.3),
– les concentrations des ions H 3 O + et OH – générés par l’autoprotolyse sont écrites : [H 3 O + ] auto
et [OH – ] auto , celle des ions H 3 O + dus à la présence d’un acide : [H 3 O + ] acide et celle des ions
OH
– dus à la présence d’une base : [OH – ] base .
7.1 pH DE SOLUTIONS D’UN MONOACIDE FORT
OU D’UNE MONOBASE FORTE
L’acide, ou la base, sont dissous à la concentration molaire c.
z Acide fort
HA + H 2 O → H 3 O + + A –
c = [A – ] = [H 3 O + ] acide
H 2 O + H 2 O
H 3 O + + OH –
[H 3 O + ] auto = [OH – ] auto = [OH – ]
[H 3 O
+ ] = [H 3 O
+ ] auto + [H 3 O
+ ] acide = [H 3 O
+
] auto + c
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