Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
où c est la concentration totale de dioxyde de carbone dissous.
Deux équations faisant intervenir α peuvent être formulées :
(1)
= 10 –6,4 = 4.10 –7
(2)
c α = 3,16.10 –6
En divisant (1) par (2), on obtient :
soit : α = 0,11
c) Soit α′ le cœfficient de dissociation dans la solution de HCl à pH = 2. Dans cette solution,
[H 3 O + ] = 10 –2 mol.L –1 . On a donc :
(CO 2 ,H 2 O) + H 2 O
H 3 O
+ + HCO 3
–
c (1–α′)
10
–2
c α′
soit : α′ = 4.10
–5
Conclusion. L’équilibre a considérablement rétrogradé (sens 2) ; l’acide carbonique en présence
de l’acide chlorhydrique ne contribue plus à l’acidité du milieu.
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 6.9
Une eau, même ultra-purifiée, laissée à l’air libre contient du dioxyde de carbone dissous,
ce qui la rend légèrement conductrice et un peu acide.
6.10* Diagramme de prédominance
a) L’acide sulfhydrique H 2 S est un diacide dont les équilibres successifs de déprotonation sont :
H 2 S + H 2 O
H 3 O + + HS –
pK A (H 2 S/HS – ) = pK A1 = 7,0
HS
– + H 2 O
H 3 O
+ + S
2–
pK A (HS
– /S
2– ) = pK A2 = 13,0
La relation 6.12.b permet de calculer le rapport des concentrations de deux formes acide et basique
d’un couple toutes deux présentes à un pH donné :
K A =
c α
2
1- α
–
α
1− α
=
4.10
−7
3,16.10
−6
= 0,127
1
2
K A =
10
−2
× c α'
c (1- α')
= 4.10
−7
– ′
′
α'
1− α'
= 4.10
−5
′
′
[base]
[acide]
= 10
pH−pK A