Corrigés des exercices
133
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 5.7
z L’idéalité (ou dilution infinie) est un modèle dont les solutions ioniques s’écartent à des
concentrations faibles (≈ 5.10
–4 mol.L
–1 pour un électrolyte 1:1).
z La formule empirique de Kohlrausch n’est valable que dans le domaine de concentration où
la loi limite de Debye et Hückel est valide.
z La pratique de la régression linéaire, soit avec la calculatrice en mode « statistiques », soit
avec l’ordinateur et un logiciel de tracé de courbes.
5.8** Salinité d’une eau de mer étudiée par conductimétrie
Les constituants majoritaires de l’eau de mer, NaCl et MgCl 2 , sont supposés ici seuls présents. On
en recherche les concentrations molaires c NaCl et
.
Si t tot désigne la salinité totale, on peut écrire :
t tot = c NaCl × M(NaCl) +
× M(MgCl 2 )
(équation 1)
où M(NaCl) et M(MgCl 2 ) sont les masses molaires de chacun des sels.
De plus, la conductivité de l’eau de mer se déduit de la résistance mesurée par :
La relation 5.8 :
s’écrit dans le cas de l’eau de mer étudiée ici :
σ =
× c NaCl +
×
(équation 2)
Les concentrations c NaCl et
sont solutions du système des deux équations 1 et 2, à deux
inconnues.
Application numérique : M(NaCl) = 58,45 g.mol
–1 ; M(MgCl 2 ) = 95,21 g.mol –1 ; t tot = 31 g.L –1 ;
= 8,9.10 –3 S.m 2 .mol –1 ;
= 15,6.10 –3 S.m 2 .mol –1 .
Si c NaCl et
sont exprimées en mol.L
–1
, les concentrations en mol.m
–3 s’écrivent :
c NaCl × 10 3 et
× 10 3 , de telle sorte que :
× c NaCl = 8,9.10 –3 × c NaCl × 10 3 = 8,9 × c NaCl
×
= 15,6.10 –3 ×
×10 3 = 15,6 ×
c MgCl 2
c MgCl 2
σ =
K cell
R
σ = λ i c i
i
∑
Λ NaCl
Λ MgCl 2
c MgCl 2
c MgCl 2
Λ NaCl
Λ MgCl 2
c MgCl 2
c MgCl 2
Λ NaCl
Λ MgCl 2
c MgCl 2
c MgCl 2
c MgCl 2