Chapitre 5 • Solutions aqueuses de composés ioniques
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R = 21 Ω ; K cell = 1 cm
–1 = 100 m
–1 ; donc : σ (S.m
–1 ) =
Les équations 1 et 2 deviennent par conséquent :
31 = 58,45 × c NaCl + 95,21 ×
(équation 1)
= 8,9 × c NaCl + 15,6 ×
(équation 2)
La résolution du système conduit à :
c NaCl = 0,469 mol.L –1
= 3,8.10 –2 mol.L –1
Remarque 1. Les valeurs des conductivités molaires Λ des sels sont éloignées des valeurs à
dilution infinie Λ 0 car l’eau de mer est une solution concentrée, surtout en NaCl, et fort éloignée
de la dilution infinie :
= 8,9.10
–3 S.m 2 .mol –1 , alors que
= 12,645.10 –3 S.m 2 .mol –1 ;
= 15,6.10 –3 S.m 2 .mol –1 , alors que
= 25,88.10 –3 S.m 2 .mol –1 .
Remarque 2. La conductimétrie est une méthode utilisée en pratique pour contrôler la salinité, la
dureté ou la qualité d’une eau : eau de mer, eau de rivière, eau courante, aquariophilie, rejets
industriels, etc. Les constructeurs proposent des conductimètres compacts et portables pour des
mesures in situ.
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 5.8
z La résolution d’un problème de conductimétrie en raisonnant avec les sels (NaCl et MgCl 2 )
et non les ions (Na
+ , Mg
2+
, Cl
–
).
z La conductimétrie est un des outils de contrôle de l’eau pour ses utilisations domestiques et
industrielles, comme pour l’environnement.
5.9* Dureté des eaux minérales
La minéralisation caractéristique est une concentration massique t. Pour obtenir la concentration
molaire c des ions Ca 2+ et Mg 2+ , on divise t par leur masse molaire M :
1°TH étant équivalent à 10 –4 mol.L –1 = 0,1 mmol.L –1 d’ions Ca 2+ et Mg 2+ , il suffit, pour chaque
eau minérale, de diviser la somme des concentrations molaires des ions Ca 2+ et Mg 2+ exprimées
en mmol.L –1 par 0,1 pour obtenir le titre hydrotimétrique.
100
21
-------- -
c MgCl 2
100
21
-------- -
c MgCl 2
c MgCl 2
Λ NaCl
Λ NaCl
0
Λ MgCl 2
Λ MgCl 2
0
c =
n
V
=
m
M × V
=
t
M