Chapitre 5 • Solutions aqueuses de composés ioniques
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Les valeurs des conductivités molaires ioniques des ions en solution sont donc :
Conductivité de la solution.
Appliquons la relation 5.8 en négligeant la contributions des ions H 3 O + et OH – :
σ = λ
0 (Cl – ) × [Cl – ] + λ 0 (Ba 2+ ) × [Ba 2+ ] + λ 0 (K + ) × [K + ]
σ = 7,635.10 –3 × 2.10 –4 × 10 3 + 12,726.10 –3 × 5.10 –5 × 10 3 + 7,348.10 –3 × 10 –4 × 10 3
σ = 7,635 × 2.10
–4 + 12,726 × 5.10
–5 + 7,348 × 10
–4
σ = 2,898.10 –3 S.m –1
Conductance et résistance mesurées avec la cellule de constante K′ cell .
K′ cell = 1,15 cm = 1,15.10 –2 m
De la relation 5.9, on tire :
G = σ K′ cell
et
R = 1/G
G = 2,898.10
–3
× 1,15.10
–2
soit : G = 3,33.10
–5 S
R = 1/3,33.10 –5
soit : R ≈ 30000 Ω
b) La solution de chlorure de baryum et de chlorure de potassium est neutre sur le plan acidobasique.
Donc : [H 3 O + ] = [OH – ] = 10 –7 mol.L –1 = 10 –7 × 10 3 mol.m –3 . La conductivité due à ces ions est :
σ′ = 34,98 × 10
–7 + 19,83 × 10 –7 = 5,48.10 –6 S.m –1 (5,48 µS.m –1 )
Ion
λ 0 / 10 –3 (S.m 2 .mol –1 )
Cl
–
7,635
Ba
2+
12,726
K +
7,348
H 3 O
+
34,98
OH
–
19,83