Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
Seul le volume V 0 = 5.10
–3 L = 5 mL correspond à celui d’une des pipettes mises à disposition.
La seule possibilité est donc de constituer :
500 mL de solution fille par dilution de 5 mL de la solution mère.
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 5.5
z Lors d’une dilution, la quantité de matière contenue dans la prise d’essai de la solution mère
(indice 0) est conservée dans la solution fille (indice 1) :
V 0 × c 0 = V 1 × c 1
5.6* Conductivité d’une solution ionique
Les équations de dissolution sont :
BaCl 2 (s)
Ba
2+ (aq) + 2 Cl
– (aq)
KCl (s)
K + (aq) + Cl – (aq)
a) Comme le montre la relation 5.9, le calcul de la résistance R, ou de la conductance G, de la
portion de solution isolée par la cellule de conductimétrie requiert le calcul préalable de la
conductivité σ de la solution (sachant que la constante de cellule donnée ici est S / l). Selon
la relation 5.8 :
Examinons successivement les valeurs des concentrations et des conductivités molaires de chacun
des ions, qui seront exprimées dans SI.
Concentrations des ions.
Sachant que :
= 5.10
–5 mol.L –1 et
= 10 –4 mol.L –1 , on en déduit :
[Cl
– ] = (2 × 5.10 –5 ) + 10 –4 = 2.10 –4 mol.L –1 = 2.10 –4 × 10 3 mol.m –3
[Ba
2+ ] = 5.10
–5 mol.L
–1 = 5.10
–5
× 10
3 mol.m
–3
[K + ] = 10 –4 mol.L –1 = 10 –4 × 10 3 mol.m –3
Conductivités molaires des ions.
Trois remarques doivent d’abord être formulées :
– la solution sera supposée suffisamment diluée pour considérer que λ ≈ λ
0 ,
– la conductivité molaire de Ba
2+ est : λ
0
(Ba
2+
) = 2 × λ
0
(1/2 Ba
2+ ),
– 1 S.cm 2 .mol –1 = 10 –4 S.m 2 .mol –1 = 0,1 × 10 –3 S.m 2 .mol –1 .
H 2 O
H 2 O
σ = λ i c i
i
∑
c BaCl 2
c KCl