Chapitre 5 • Solutions aqueuses de composés ioniques
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Mode opératoire. Assimiler le degré de pureté du produit commercial à 100 % fait commettre une
erreur de : 100 – 99,998 = 2.10 –3 %. Cette erreur étant très faible, l’expérimentateur pourra peser
2,5 g de AgNO 3 commercial, puis il les dissoudra à l’aide de l’eau purifiée dans la fiole de 50 mL
à 20 °C.
Incertitudes relative et absolue sur la concentration massique.
Sachant que
=
/ V, l’incertitude relative
/
s’exprime en fonction
des erreurs expérimentales relatives par :
L’erreur relative sur
est la somme des erreurs relatives sur la pureté du produit
(2.10
–3 %) et sur la pesée. Compte tenu des informations données dans le texte sur la précision de
la pesée et sur la précision du volume de la fiole jaugée, on a donc :
, soit 0,14 %
L’incertitude absolue est :
= 50 × 1,4.10
–3 = 0,07 g.L
–1
= 50,00 ± 0,07 g.L
–1
b) La concentration molaire
se déduit des relations 5.4 et 5.5 :
Application numérique :
= 50 g.L
–1 ; M(AgNO 3 ) = 170 g.mol –1
= 50 / 170 = 0,2941 mol.L
–1
Incertitudes relative et absolue sur la concentration molaire.
L’incertitude relative sur
s’exprime par :
L’erreur commise en arrondissant la valeur de M(AgNO 3 ) à 170 g.mol –1 (au lieu de 169,88 g.mol –1 )
est de :
=
t AgNO 3
m AgNO 3
∆t AgNO 3
t AgNO 3
∆t AgNO 3
t AgNO 3
=
∆m AgNO 3
m AgNO 3
+
∆V
V
m AgNO 3
∆t AgNO 3
t AgNO 3
=
2.10
−3
100
+
1.10
−3
2,5
+
0,05
50
= 2.10
−5
+ 4.10
−4
+ 10
−3
≈ 1,4.10
−3
∆t AgNO 3
t AgNO 3
c AgNO 3
c AgNO 3 =
n AgNO 3
V
=
m AgNO 3
M(AgNO 3 ) × V
=
t AgNO 3
M(AgNO 3 )
t AgNO 3
c AgNO 3
c AgNO 3
∆c AgNO 3
c AgNO 3
=
∆t AgNO 3
t AgNO 3
+
∆M(AgNO 3 )
M(AgNO 3 )
∆M(AgNO 3 )
M(AgNO 3 )
170 −169,88
170
×100 = 0,07 %