Exercices de chimie des solides
67
∆G
◦ (1) = 237 − 220 = 17 kcal.mol
−1 . La réaction (1) ne se produit qu’entre phases condensées pures, par conséquent la condition
d’équilibre :
∆G T = ∆G
◦
T + RT LnB = 0
se limite à :
∆G T = ∆G
◦
T = Σν i µ
◦
i
Donc lorsqu’un couple de transformations se produit entre phases
condensées pures, la variation d’enthalpie libre est égale à la variation
d’enthalpie libre standard.
67
∆G
◦ (1) = 237 − 220 = 17 kcal.mol
−1 . La réaction (1) ne se produit qu’entre phases condensées pures, par conséquent la condition
d’équilibre :
∆G T = ∆G
◦
T + RT LnB = 0
se limite à :
∆G T = ∆G
◦
T = Σν i µ
◦
i
Donc lorsqu’un couple de transformations se produit entre phases
condensées pures, la variation d’enthalpie libre est égale à la variation
d’enthalpie libre standard.