Exercices de chimie des solides
27
Dans le cas de CrO, v = 2, z + = 2 et z − = −2. La relation de
Kapustinskii donne :
U R =
120 200 × 2
(87 + 126)
× (2 × −2)
1 −
34,5
87 + 126
= −3 783 kJ.mol
−1
Le cycle de Born-Haber correspondant à la formation de cet oxyde à
partir des éléments pris dans leur état standard se schématise de la
manière suivante :
En appliquant le premier principe de la thermodynamique, il vient :
∆ H
◦
f (CrO) = ∆H vap (Cr) + I 1 (Cr) + I 2 (Cr) + 1/2D(O 2 )
+ (∆H e ) 1 (O) + (∆H e ) 2 (O) + U R
En se rappelant les données suivantes :
– le potentiel d’ionisation est du même signe que la variation d’enthalpie correspondante ∆H i = I ;
– l’affinité électronique, par convention, est du signe opposé à celui
de la variation d’enthalpie correspondante ∆H e = −A e ;
– 1 eV = 96,485 kJ.mol
−1 ;