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Chapitre 2 : Structures cristallines. Énergie réticulaire
et l’élément B un élément de transition, de rayon ionique plus faible.
Les pérovskites respectent la relation de Goldschmidt :
(R A + R O ) = t
√
2(R B + R O )
où R A , R B et R O sont les rayons ioniques de A, de B et de l’oxygène ;
t est le facteur de tolérance tel que 0,8 < t < 1,1.
Dans le cas des composés pour lesquels t < 0,8, caractérisant des oxydes
dont les cations ont des rayons ioniques et des propriétés voisins, on observe des structures corindon ou ilménite. D’une manière générale, les oxydes
de formule A
3+ B
3+ O 3 adoptent la structure désordonnée corindon. C’est le
cas de V
3+ Cr
3+ O 3 , In
3+ Fe
3+ O 3 . Par contre, les oxydes A
2+ B
4+ O 3 adoptent
la sur-structure ordonnée ilménite comme Co
2+ Ti
4+ O 3 , Ni
2+ Mn
4+ O 3 ou
Mg
2+ V
4+ O 3 .
Les autre oxydes, CaZrO 3 , LaMnO 3 , SrMnO 3 , SrTiO 3 , LaAlO 3 et
LaCrO 3 , possèdent la structure pérovskite.