Exercices de chimie des solides
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avec
∆G
◦
T (2) = −154 660 − T(42,6 − 205/2 − 33,4)
= −154 660 + 93,3 T
= −RT Ln K(2) = 1/2 RT Ln P O2 (2)
d’où, à 1 100 K :
∆G
◦
T (2) = −52 030 J.mol
−1 et P O2 (2) = 1,14.10
−5 atm
(3) Cu 2 O (solide pur) + 1/2 O 2 (gaz) =
2 CuO (solide pur)
K(3) = 1/
P O2 (3)
avec
∆G
◦
T (3) = −154 660 × 2 + 163 000 − T(42,6 × 2 − 93,6 − 205/2)
= −146 320 + 110,9 T
= −RT Ln K(3) = 1/2 RT Ln P O2 (3)
d’où, à 1 100 K :
∆G
◦
T (3) = −24 330 J.mol
−1 et P O2 (3) = 7.10
−2 atm
Si, dans un récipient vidé d’air et porté à 1 100 K, on place suffisamment d’oxyde cuivrique pour que sa dissociation donne de
l’oxyde cuivreux en équilibre avec CuO, il s’établit l’équilibre (3)
et la pression d’oxygène est 7.10
−2 atm en présence de ces deux
oxydes.
b) Les conditions d’oxydation de l’argent sont estimées à partir de la
réaction :
(4) 2 Ag (solide pur) + 1/2 O 2 (gaz) =
Ag 2 O (solide pur)
K(4) = 1/
P O2 (4)
avec
∆G
◦
T (4) = −30 500 − T(125 − 2 × 42,6 − 205/2)
= −30 500 + 62,7 T
= −RT Ln K(4) = 1/2 RT Ln P O2 (4)
d’où, à 1 100 K :
∆G
◦
T (4) = +38 470 J.mol
−1 et P O2 (1) = 4 450 atm.