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v = ,ç_ = 3,00·108 m .çl = 5,86·1013 çl = 5,86·1013 Hz
' A.
5, 1 2 . 1 o- 6 m
E . .
= h·v·N = 6625·10- 34 J·s x 5,86·10 13 s- 1 x 6,022·10 23 mol- 1
ch1m1que
A
'
f chimique = 23379 J · mo1- 1 = 23,38 kJ. mol- 1
7. Heisenberg postule qu'il est impossible
de connaître simultanément la position et
la vitesse exacte d 'un objet de petite taille
comme l'électro n. En effet, si on veut localis er un électron, il faut pouvoir interagir
avec lui , en le percutant avec un photon par
exemple. Mais au moment du choc, l'énergie
du photon est transférée à l'électron qui , dès
lors, change de position et sa position initiale
exacte est alors perdue et n'est plus mesurable. La mesure de la position est affectée
par la technique même de mesure .
8. Si n = 6, le nombre quantique « e » peut
prendre les valeurs suivantes :
- 0 : 1 orbitale de type s, représentée par un
volume sphérique ;
- 1 : 3 orbitales de type p, schématisées par
2 volumes en forme de lobes ;
- 2 : 5 orbitales de type d, schématisées par
des vo lumes en forme de lobes ;
- 3 : 7 orbital es de type f, sc hématisées par
des volumes en forme de lobes ;
- 4 : 9 orbitales ;
- 5 : 11 orbitales ;
- si 2
si s2
sl s2 3 4 5 6 7 8 9
sl s2 dl d2 d3 d4 d5 d6 d 7
sl s2
si s2
s
d
... le nombre d'orbitales est donné par
le nombre de valeurs que peut prendre le
nombre quantique « m » (comprises entre -e
et +e), donc il y a 36 orbitales au total dans
le niveau 6.
9. Dans une présentation du tableau périodique,
les éléments sont regroupés en fonction de
la nature des orbitales partiellement ou complètement remplies de la coque valencielle .
Cette représentation fait apparaître quatre
blocs (s, p, d et fJ.
Dans un univers où l'é lectron aurait quatre
valeurs de spin différentes (s = Yz, s = X,
s = -Yz, s = - X), le tableau périodique chan -
gerait d'apparence :
- 4 électrons pourraient occuper une orbitale
de type s; ce bloc comporterait alors quatre
colonnes;
- 12 électro ns pourraient occuper les orbitales de type p ; ce bloc comporterait alors
12 colonnes ;
- 20 électro ns pourraient occuper les orbitales de type d ; ce bloc comporterait alors
20 co lonnes.
18
-
1314151617 s2
pl p2 p3 p4 p5 p6
10 11 12 pl p2 p3 p4 p5 p6
d8 d9 d l0 ...
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7. Heisenberg postule qu'il est impossible
de connaître simultanément la position et
la vitesse exacte d 'un objet de petite taille
comme l'électro n. En effet, si on veut localis er un électron, il faut pouvoir interagir
avec lui , en le percutant avec un photon par
exemple. Mais au moment du choc, l'énergie
du photon est transférée à l'électron qui , dès
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par la technique même de mesure .
8. Si n = 6, le nombre quantique « e » peut
prendre les valeurs suivantes :
- 0 : 1 orbitale de type s, représentée par un
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- 1 : 3 orbitales de type p, schématisées par
2 volumes en forme de lobes ;
- 2 : 5 orbitales de type d, schématisées par
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le nombre de valeurs que peut prendre le
nombre quantique « m » (comprises entre -e
et +e), donc il y a 36 orbitales au total dans
le niveau 6.
9. Dans une présentation du tableau périodique,
les éléments sont regroupés en fonction de
la nature des orbitales partiellement ou complètement remplies de la coque valencielle .
Cette représentation fait apparaître quatre
blocs (s, p, d et fJ.
Dans un univers où l'é lectron aurait quatre
valeurs de spin différentes (s = Yz, s = X,
s = -Yz, s = - X), le tableau périodique chan -
gerait d'apparence :
- 4 électrons pourraient occuper une orbitale
de type s; ce bloc comporterait alors quatre
colonnes;
- 12 électro ns pourraient occuper les orbitales de type p ; ce bloc comporterait alors
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- 20 électro ns pourraient occuper les orbitales de type d ; ce bloc comporterait alors
20 co lonnes.
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