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5
100
53
53 54
53 54
53 54 dl d 2 dl d4 d 5 d6 d7 d8 ...
d
Dans le cas où seu ls les 36 premiers éléments ex isteraient, la dernière colonne du
bloc p, qui regroupe les gaz nobles, contiendrait 3 éléments: Be (Z= 4), Ca (Z= 20) et Kr
(Z = 36) seraient alors considérés comme des
gaz nobles , ce qui est déjà le cas du Kr dans
la configuration réelle du tableau périodique.
1 O. Diagramme orbital illustrant la situation
lorsqu'un atome d'oxygène acquiert deu x
électrons supplémentaires (l ).
E 12p li li li
2s li
15 li
Configuration électronique
de l'ion oxygène : 0 2 -
11 est extrême m ent difficile d'ajouter un
troisième électron car deux électrons supplémentaires procurent des orbitales p remplies
et l'oxygène acq uiert ain si la configuration
du gaz noble le plus proche, le néo n.
11. Un feu d'artifice est un procédé pyrotechnique utili sant des exp losifs déflagrants
visant à produire du so n, de la lumière et
de la fumée. Lo rs d'un feu d'artifice, l'arti -
ficier projette en l'air, à l'aide d'une fusée,
un ensemble de petites capsu les contenant
différents se ls métalliqu es solides (sod ium,
potassium, magnésium, baryum ... ) et munies
d'un détonateur capab le de déc lenc her
une mini explosion au sein de chaq ue capsule. L'énergie libérée au cours de l'exp losion
sert à excite r les atomes du métal contenu
dans la caps ul e. Les atomes abso rb ent de
l 'é ner gie. Ce la permet aux élect r on s de
valence d'être promus dans des niveaux
d'énergie supérieure, in stables. La retombée
des électrons de l'atome à l'état fondamental s'accompag ne d'une ém iss ion d'énergie
pl p 2 p 3 p 4 p 5 .. .
pl p2 p 3 p4 p5 .. .
d 20 ...
p
dont la longueur d 'onde correspond à une
lumière du spectre visible. Comme, à chaque
élém ent, correspond une émission qui lui
est propre, on obtient un j eu de co ul eurs
différentes :
- sodium - jaune
- calci um - orange
- potassium - violet
- baryum - vert
- lithium - rouge
- strontium - rouge
- magnésium - blanc
- cuivre - bleu
12. a) Les halogènes ont une coque valencielle
entièrem ent remplie : faux, l' halogène a un
électro n en m oins que le gaz noble de la
période considérée.
b) Les halogènes for ment des se ls avec les
non-métaux : faux, ils fo rm ent des sels avec
des métaux qui leur cèdent ou qui mettent en
commu n l'é lectron manquant pour remplir
leur couche valencielle.
c) À l'état naturel, les halogènes so nt monoatomiques : fa ux, il s existent sous forme de
molécu les diatomiques (F 2 , Cl 2 , Br 2 , 1 2 ).
d) Dans la famille des halogènes, le rayon
atom ique évolue en décrois sant de haut en
bas : fa ux, dans une fami lle, le rayon atomique croît de haut en bas v u qu' il y a de
plus en plus d'électrons sur des ni veaux
d'énergie différents.
e) Aux halogènes sont associées de fa ibles
énerg ies d'ionisation : faux. Ils ont une énergie d'ionisation presque auss i élevée q ue
cell e des gaz nobles car leur coque valen -
cielle est quasi complète.
1 3. a) Élém ent de plus petit rayon atomique de
la fam ille Via : 0
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bloc p, qui regroupe les gaz nobles, contiendrait 3 éléments: Be (Z= 4), Ca (Z= 20) et Kr
(Z = 36) seraient alors considérés comme des
gaz nobles , ce qui est déjà le cas du Kr dans
la configuration réelle du tableau périodique.
1 O. Diagramme orbital illustrant la situation
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est propre, on obtient un j eu de co ul eurs
différentes :
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- potassium - violet
- baryum - vert
- lithium - rouge
- strontium - rouge
- magnésium - blanc
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12. a) Les halogènes ont une coque valencielle
entièrem ent remplie : faux, l' halogène a un
électro n en m oins que le gaz noble de la
période considérée.
b) Les halogènes for ment des se ls avec les
non-métaux : faux, ils fo rm ent des sels avec
des métaux qui leur cèdent ou qui mettent en
commu n l'é lectron manquant pour remplir
leur couche valencielle.
c) À l'état naturel, les halogènes so nt monoatomiques : fa ux, il s existent sous forme de
molécu les diatomiques (F 2 , Cl 2 , Br 2 , 1 2 ).
d) Dans la famille des halogènes, le rayon
atom ique évolue en décrois sant de haut en
bas : fa ux, dans une fami lle, le rayon atomique croît de haut en bas v u qu' il y a de
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d'énergie différents.
e) Aux halogènes sont associées de fa ibles
énerg ies d'ionisation : faux. Ils ont une énergie d'ionisation presque auss i élevée q ue
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