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(le rayon atomique croît de haut en bas au
sein d'une famille)
b) Élément de plus grand rayon atomique de
la 6e période : Cs
(le rayon atomique décroît de gauche à droite
au sein d'une période)
c) Élément de plus grande énergie de première ionisation (1 1 ) de la famille 14 : C
(les énergies de première ionisation
décroissent de haut en bas au sein d'une
famille)
d) Élément de plus petite énergie de première ionisation (1 1 ) de la 5e période : Rb
(les énergies de première ionisation vont en
croissant de gauche à droite au sein d'une
période)
e) Dans le groupe Ilia, élément qui forme
l'oxyde le plus basique : Tl (le plus éloigné
des non-métaux)
f) Dans la période 4, élément dont la coque
valencielle est complète : Kr (gaz noble)
g) Élément dont la configuration est
[Ne] 352 3p2 : Si (1 O électrons pour Ne
+ 4 électrons -. Z = 14)
h) Élément dont la configuration est [Ar]
452 3d 1 o 4p3 : As (1 8 électrons pour Ar +
1 5 électrons -. Z = 33)
i) Dans la 4e période, les éléments dont le
niveau d est à moitié rempli et qui forment
un cation 2+ :
Mn : [Ar] 45 2 3ds -. cation Mn 2 +
Cr: [Ar] 451 3ds -. cation Cr2+
14. a) Le plus petit métal de la 3e période : aluminium - [N e] 352 3pl
Le rayon atomique décroît de gauche à droite
au sein d'une période. Un semi-métal et des
non-métau x suivent l'aluminium.
b) Le lanthanide de masse atomique la plus
élevée : lutéc ium - [Xe] 65 2 4f 4 5dl
(MLu = 174,97 g · mol- 1 )
c) Le métal de transition de la période 5, de
plus petite masse atomique :
yttrium - [Kr] 552 4dl (My= 88,91 g . mol-1)
d) L'é lément de la période 4 qui , lorsq u'il
perd deux électron s, acquiert la configuration de l'argon :
calcium - [Ar] 452 (Ca2+ : [Ar])
e) Le métal alcalin dont le cation a la même
configuration que le krypton :
rubidium - [Kr] 55 1 (Rb+ : [Kr])
1 5. a) Gaz de couleur jaune pâle, réactif, dont
l'atome isolé possède une électronégativité
très élevée : F 2
b) Métal qui réagit avec de l'eau pour produire du dihydrogène : Na (alcalin) et Ba
(alcalino-terreux).
c) Métal qui forme un oxyde de formule
M 2 0 3 : Ga
d) Gaz incolore qui compose 78 % de notre
atmosphère : N 2
e) Gaz incolore non réactif: Ar
f) Gaz de couleur vert pâle, toxique : Cl 2
g) Gaz nécessaire à la combustion des substances organiques : 0 2
16. Le calcium et le magnésium peuvent tous
deux céder deux électrons, mais le rayon
atomique du calcium est plus grand que celui
du magnésium. La force d'attraction entre
le noyau d ' un atome de calcium et ses électrons de valence est moins élevée que dans
le cas du magnésium, en raison de l'effet
d'écran exercé par la couche d'électrons du
cœur. Le calcium libère plus facilement ses
deux électrons de valence, ce qui explique
qu'il so it plus r éactif que le magnésium.
Néanmoins , le calcium est moins réactif que
le potassium qui, lui , ne doit céder qu'un
seu l électron pour acquérir la configuration
d'un gaz noble.
1 7. a) Énergie de première ionisatio n du néon :
énergie à fournir à un atome à l'état gazeux
pour lui arracher un électron .
Ne(g) -. Ne+(g) + 1 e[N e]
[He] 252 2ps
L'affinité électroniqu e du fluor : énergie libérée par un atome à l'état gazeux lors de la
capture d'un électron.
F(g) + 1 e- -> F- (g)
[He] 25 2 2p 5
[Ne]
b) L'énergie de première ionisation : signe +
et l'affinité électronique : signe -
c) Ces deux grandeurs ne so nt pas égales
en valeur absolue. L'énergie de première
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c) Élément de plus grande énergie de première ionisation (1 1 ) de la famille 14 : C
(les énergies de première ionisation
décroissent de haut en bas au sein d'une
famille)
d) Élément de plus petite énergie de première ionisation (1 1 ) de la 5e période : Rb
(les énergies de première ionisation vont en
croissant de gauche à droite au sein d'une
période)
e) Dans le groupe Ilia, élément qui forme
l'oxyde le plus basique : Tl (le plus éloigné
des non-métaux)
f) Dans la période 4, élément dont la coque
valencielle est complète : Kr (gaz noble)
g) Élément dont la configuration est
[Ne] 352 3p2 : Si (1 O électrons pour Ne
+ 4 électrons -. Z = 14)
h) Élément dont la configuration est [Ar]
452 3d 1 o 4p3 : As (1 8 électrons pour Ar +
1 5 électrons -. Z = 33)
i) Dans la 4e période, les éléments dont le
niveau d est à moitié rempli et qui forment
un cation 2+ :
Mn : [Ar] 45 2 3ds -. cation Mn 2 +
Cr: [Ar] 451 3ds -. cation Cr2+
14. a) Le plus petit métal de la 3e période : aluminium - [N e] 352 3pl
Le rayon atomique décroît de gauche à droite
au sein d'une période. Un semi-métal et des
non-métau x suivent l'aluminium.
b) Le lanthanide de masse atomique la plus
élevée : lutéc ium - [Xe] 65 2 4f 4 5dl
(MLu = 174,97 g · mol- 1 )
c) Le métal de transition de la période 5, de
plus petite masse atomique :
yttrium - [Kr] 552 4dl (My= 88,91 g . mol-1)
d) L'é lément de la période 4 qui , lorsq u'il
perd deux électron s, acquiert la configuration de l'argon :
calcium - [Ar] 452 (Ca2+ : [Ar])
e) Le métal alcalin dont le cation a la même
configuration que le krypton :
rubidium - [Kr] 55 1 (Rb+ : [Kr])
1 5. a) Gaz de couleur jaune pâle, réactif, dont
l'atome isolé possède une électronégativité
très élevée : F 2
b) Métal qui réagit avec de l'eau pour produire du dihydrogène : Na (alcalin) et Ba
(alcalino-terreux).
c) Métal qui forme un oxyde de formule
M 2 0 3 : Ga
d) Gaz incolore qui compose 78 % de notre
atmosphère : N 2
e) Gaz incolore non réactif: Ar
f) Gaz de couleur vert pâle, toxique : Cl 2
g) Gaz nécessaire à la combustion des substances organiques : 0 2
16. Le calcium et le magnésium peuvent tous
deux céder deux électrons, mais le rayon
atomique du calcium est plus grand que celui
du magnésium. La force d'attraction entre
le noyau d ' un atome de calcium et ses électrons de valence est moins élevée que dans
le cas du magnésium, en raison de l'effet
d'écran exercé par la couche d'électrons du
cœur. Le calcium libère plus facilement ses
deux électrons de valence, ce qui explique
qu'il so it plus r éactif que le magnésium.
Néanmoins , le calcium est moins réactif que
le potassium qui, lui , ne doit céder qu'un
seu l électron pour acquérir la configuration
d'un gaz noble.
1 7. a) Énergie de première ionisatio n du néon :
énergie à fournir à un atome à l'état gazeux
pour lui arracher un électron .
Ne(g) -. Ne+(g) + 1 e[N e]
[He] 252 2ps
L'affinité électroniqu e du fluor : énergie libérée par un atome à l'état gazeux lors de la
capture d'un électron.
F(g) + 1 e- -> F- (g)
[He] 25 2 2p 5
[Ne]
b) L'énergie de première ionisation : signe +
et l'affinité électronique : signe -
c) Ces deux grandeurs ne so nt pas égales
en valeur absolue. L'énergie de première
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